氯氣中混有的氯化氫為何能用飽和食鹽水出去,其化學(xué)原理是什么？但是NACL是飽和溶液啊，CL-多了不會(huì)使NACL

【專家解說】：氯化氫極易溶于水，即使水中已經(jīng)溶解了其他的物質(zhì)，對于吸收少量的氯化氫也是綽綽有余。氯化鈉是飽和溶液，CL-多了使離解平衡NaCl = Na+ + Cl- 向左移動(dòng)，所以氯化鈉必然會(huì)有部分析出。但氯化鈉是固體，析出后不影響氣體的純度，且溶液中氯離子仍處于飽和狀態(tài)。因?yàn)橐环矫媛葰庠谒械娜芙舛缺緛砭筒淮?，另一方面氯氣溶于水?huì)發(fā)生反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO，溶液中的飽和氯離子和已經(jīng)存在的氯化氫會(huì)抑制該反應(yīng)的進(jìn)行，從而在一定程度上抑制了氯氣的溶解，因此氯氣中混有的氯化氫能用飽和食鹽水除去。