酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負極和總反應式。并解釋

【專家解說】：首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應物和生成物稍稍有點區(qū)別。 甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。 氧氣則最終變成負2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應生成OH-。 故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。 負極:CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ (電子得失守恒) 正極:O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應就是兩者疊加:2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極:CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O (電子得失守恒) 正極:O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應:2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O