已知當(dāng)1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時(shí)，要吸收26.48kJ熱量．（1）請(qǐng)寫出以上過(guò)程的熱化學(xué)方程

【專家解說(shuō)】：（1）1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時(shí)，要吸收26.48kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：I 2 （s）+H 2 （g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，
故答案為：I 2 （s）+H 2 （g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，①I 2 （s）=I 2 （g）△H=+35.96kJ/mol；②I 2 （s）+H 2 （g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律②-①得到：I 2 （g）+H 2 （g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要放熱，放出熱量9.48kJ，
故答案為：放出；9.48kJ；
（3）反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，若在一個(gè)密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應(yīng)后，所吸收的熱量將小于26.48kJ，故答案為：小于．