證明：金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的規(guī)律

【專家解說】：證明： 先看你所說反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 金屬失去n份電子成為陽離子，2份氫離子得到2份電子生成1份氫氣。簡(jiǎn)易圖示如下 M = M（n+） + n e-（e-代指電子） 2H（+）+ 2 e- = H2↑ 金屬的摩爾量 n（金屬） = m / M 金屬提供電子的摩爾量 n（電子） = n（金屬） * n（這個(gè)是化合價(jià)） 考慮到常見金屬與足量的非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，每2摩爾電子可以生成一摩爾氫氣。 可以知道產(chǎn)生氫氣的摩爾量 n（氫氣） = n（電子） / 2 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 x = 2 * n（氫氣） （這里的2是氫氣的摩爾質(zhì)量） 將前面的式子依次帶入。 x = 2 * n（電子） / 2 = n（金屬） * n = m * n / M 即 x = mn / M 證明完畢。