一定量的氫氣與在氯氣中燃燒

【專家解說(shuō)】：要解答這些問(wèn)題首先要弄清楚都發(fā)生了哪些反應(yīng)。(當(dāng)然，問(wèn)題(1)除外) 首先氫氣與氯氣反應(yīng) 方程式為:H2+Cl2==2HCl 然后再NaOH溶液中HCl與NaOH發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl==NaCl+H2O 問(wèn)題最后說(shuō)有NaClO0.050mol，說(shuō)明剛才氫氣與氯氣反應(yīng)中氯氣是過(guò)量的，所以氯氣與NaOH發(fā)生反應(yīng)，方程式為:Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O 這就是所有的反應(yīng)方程式了。 (1)m(NaOH)=0.1*3.00*(23+16+1)=12g m(溶液)=1.12*100=112g c=m(NaOH)/m(NaClO)*100%=12/112*100%=10.71% (2)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過(guò)后，溶液中只有NaCl和NaClO，因此，Cl離子物質(zhì)的量為Na物質(zhì)的量減去ClO物質(zhì)的量 n(Cl離子)=0.1*3-0.05=0.25mol (3)溶液中Cl總物質(zhì)的量與Na物質(zhì)的量相等，即0.1*3=0.3mol，所以氯氣的物質(zhì)的量為0.3/2=0.15mol 溶液中生成的NaCl中一部分來(lái)自HCl與NaOH反應(yīng)生成，另一部分為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成，通過(guò)方程式可知，氯氣反應(yīng)生成的NaCl物質(zhì)的量為0.05mol，所以HCl與NaOH反應(yīng)生成的NaCl物質(zhì)的量為0.25-0.05=0.2mol(Cl離子物質(zhì)的量為0.25mol)，所以反應(yīng)物HCl物質(zhì)的量也為0.2mol，再通過(guò)第一個(gè)方程式可知，H2物質(zhì)的量為0.1mol 所以n(Cl2):n(H2)=0.15/0.1=3:2 不知道講明白沒(méi)有。