由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，...

【專家解說】：【答案】（各2分）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol -571.44
【答案解析】試題分析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ×18＝43.92kJ，所以反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.72 kJ/mo，則生成2mol液態(tài)水時的△H＝－571.44KJ/mol。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)熱的計(jì)算
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式書寫以及反應(yīng)熱計(jì)算的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。