實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)還生成硫酸鋅（65），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。用6.5克鋅與10
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時(shí)間：2024-08-17 13:19:21
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實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)還生成硫酸鋅（65），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。用6.5克鋅與10【專(zhuān)家解說(shuō)】：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體箭頭）
65
【專(zhuān)家解說(shuō)】：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體箭頭）
65 98
6.5g x g
65*x=98*6.5 x=9.8g 現(xiàn)在的硫酸溶液含100*10%=10g硫酸，足以耗盡鋅，硫酸有剩余。
那么 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體箭頭）
65 2
6.5g y g
65*y=6.5*2 y=0.2g
制得最多0.2g氫氣。
反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液總質(zhì)量是反應(yīng)物總質(zhì)量減氫氣的質(zhì)量，就是100+6.5-0.2=106.3g
溶質(zhì)有多余的硫酸還有硫酸鋅。
熱門(mén)標(biāo)簽：硫酸鋅 化學(xué)方程式
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