化學(xué)為什么鎂和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氣，而鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵？

【專家解說】：zerojp說的是金屬活動(dòng)順序表——K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 由鉀至金金屬的還原性越來越弱，金屬陽離子的氧化性越來越強(qiáng)。 FeCl3中由于三價(jià)鐵離子水解——3H2O+Fe3+可逆號Fe(OH)3+3H+ 溶液中既有Fe3+又有H+，它們都可以氧化Mg或Fe。 一般說倆氧化劑遇一還原劑時(shí)氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的反應(yīng)完后氧化性弱的再反應(yīng)。同理倆還原劑遇一氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，還原性強(qiáng)的反應(yīng)完后氧化性弱的再反應(yīng)。以倆還原劑遇一氧化劑舉一實(shí)例： 將氯氣通入溴化亞鐵溶液，氯氣先氧化亞鐵離子再氧化溴離子。 但實(shí)際情況是氯氣同時(shí)氧化亞鐵離子和溴離子，溴離子一被氯氣氧化成溴單質(zhì)又被亞鐵離子還原成溴離子，所以看起來氯氣先氧化亞鐵離子再氧化溴離子。 FeCl3遇鎂時(shí)Fe3+和H+同時(shí)氧化 Mg ，H+變成氫氣，按金屬活動(dòng)順序表Fe3+應(yīng)氧化H2但H2的還原性只有在高溫時(shí)才表現(xiàn)出來，所以Fe3+無法氧化H2，H2溢出。 FeCl3遇鐵時(shí)本應(yīng)有相同的情況，但是鐵的還原性較鎂要差很多。例如鎂和硫酸可以劇烈反應(yīng)，但和鐵反應(yīng)幾乎看不見幾個(gè)氣泡。由此可見，鎂與H+的氧化還原反應(yīng)較鐵要容易的多。 因此，F(xiàn)eCl3遇鎂時(shí)會有產(chǎn)生氫氣（實(shí)際也有氯化亞鐵），F(xiàn)eCl3遇鐵時(shí)生成氯化亞鐵（但萬事不能絕對，F(xiàn)eCl3遇鐵時(shí)可能也產(chǎn)生了幾個(gè)肉眼不可見的小氫氣泡）。