直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。 （1）101 kPa時，1 mol CH 3 OH完全

【專家解說】：（1）CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H＝－726.51kJ/mol  （2）-192.8
（3）負(fù)    O 2 ＋4H + ＋4e － ＝2H 2 O     CH 3 OH＋H 2 O－6e － ＝CO 2 ↑＋6H +

試題分析：（1）1molCH 3 OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H＝－726.51kJ/mol。
（2）由蓋斯定律可知，①CH 3 OH（g）+H 2 O（g）＝CO 2 （g）+3H 2 （g） △H 1 ＝+49.0kJ/mol、③H 2 (g)+ O 2 (g)＝H 2 O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。則①+③得到反應(yīng)②，即則△H 2 ＝＋49.0kJ/mol＋（－241.8kJ/mol）＝－192.8kJ/mol。
（3）甲醇燃料電池中，甲醇中C元素的化合價升高，則甲醇為負(fù)極，電解質(zhì)為酸，甲醇失去電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為CH 3 OH＋H 2 O－6e － ＝CO 2 ↑＋6H + ；氧氣在正極通入，得到電子，電極反應(yīng)式是O 2 ＋4H + ＋4e － ＝2H 2 O。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，貼近高考，注重高考?？伎键c的考查，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。