實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 現(xiàn)用10克鋅和100克9.8%的稀硫酸充

【專家解說(shuō)】：首先考慮鋅是否反應(yīng)完: 100g9.8%的稀硫酸 ~ 9.8g H2SO4 ~ 0.1mol H2SO4 ~ 0.1mol Zn ~ 6.5g Zn 也就是說(shuō)有6.5g Zn參與反應(yīng)，剩余的3.5gZn并沒(méi)有反應(yīng)，也就不會(huì)記入所得溶液的質(zhì)量中去。 另外0.1mol H2SO4 ~ 0.1molH2 ~ 0.2gH2 0.1mol H2SO4 ~ 0.1molZnSO4 ~ 16.1gZnSO4 那么，由質(zhì)量守恒，反應(yīng)前質(zhì)量等于反應(yīng)后質(zhì)量: 反應(yīng)后質(zhì)量m= 100g +10g -3.5g(Zn質(zhì)量) -0.2g(H2質(zhì)量)=106.7g 最后16.1/106.7×100%=15.1% 做此題，反應(yīng)前質(zhì)量等于反應(yīng)后質(zhì)量是一個(gè)關(guān)鍵，考慮整個(gè)體系的物質(zhì)進(jìn)出(Zn的投入與H2的溢出)是另一個(gè)關(guān)鍵。其他的比較容易理解。