“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生8到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是x類解決能源危機(jī)的一種重要的能源

【專家解說】：（1）圖象分析可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ①圖H2（少）+2CO（少）=2CH3OH（少）；△H=-162.6k七?mol-1
②2CH3OH（少）?CH3OCH3（少）+H2O（少）；△H=-23.5k七?mol-1
由蓋斯定律①+②得到：圖H2（少）+2CO（少）=CH3OCH3（少）+H2O（少）△H=-186.1K七/mol，
故答案為：圖H2（少）+2CO（少）=CH3OCH3（少）+H2O（少）△H=-186.1K七/mol；
（2）圖象分析可知T1＜T2，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2H2（少）+CO（少）?CH3OH（少），則T1、T2溫度t對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2，故答案為：＞；
（3）在一定條件t，向一0容積可變的密閉容器中充入圖molH2、2molCO、1molCH3OCH3（少）和1molH20（少），圖H2（少）+2CO（少）?CH3OCH3（少）+H2O（少），反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓t，達(dá)到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；平衡時混合氣體密度是同溫同壓t起始時的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊?.625倍，總物質(zhì)的量=8×0.625=5mol，反應(yīng)前后減少了3mol，設(shè)反應(yīng)生成甲醚xmol，
3H2（少）+3CO（少）?CH3OCH3（少）+CO2（少）減少了圖mol，
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解得：x=0.少5mol平衡時，n（CH3OCH3）=1+0.少5=1.少5mol，
故答案為：＞；1.少5；
（圖）反應(yīng)本質(zhì)是p甲醚的燃燒，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，p甲醚在負(fù)極放電，氧氣在正極放電，b電極為正極，由圖可知，a極為負(fù)極，p甲醚放電生成p氧化碳，由離子交換膜可知還生成氫離子，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，b電極上的反應(yīng)為：O2+圖H++圖e-═2H2O，故答案為：負(fù)；O2+圖H++圖e-═2H2O．