氫氣氧氣二氧化碳的實驗室制法與化學性質

【專家解說】：氧氣 中學實驗室 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/ 氫氣 中學實驗室 鋅加希鹽酸 二氧化碳 中學實驗室 碳酸鈣（石灰石）加稀鹽酸 化學性質 氫氣 （1）可燃性：純凈的氫氣在空氣里安靜的燃燒，不純的氫氣點燃會發(fā)生 爆炸。 （2）還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原。 （3）穩(wěn)定性：在常溫下氫氣的化學性質穩(wěn)定 可做一些金屬的保護氣 如MG 氧氣 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發(fā)生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燒、爆等，反應中放出大量的熱。 （1）氧氣與非金屬反應 ①木炭 在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體， ②硫 在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成無色、 ③磷 白磷可以與空氣中氧氣的發(fā)生緩慢氧化,達到著火點（40℃）時,引起自燃： ④氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰 （2）氧氣與金屬反應 ①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質， ②鐵紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。 （3）氧氣與化合物反應 ①一氧化碳 在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體和水。 ④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。 二氧化碳 二氧化碳表現(xiàn)的化學性質非常常見。CO2能溶于水并與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二種不穩(wěn)定的酸，易分解重新釋放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2與堿反應生成相應的碳酸鹽和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用于檢驗CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物