一定量的氫氣在氯氣中燃燒

【專家解說】：一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度為1.12 g/mL）恰好完全吸收，-----------說明不可能是H2過量，因?yàn)槎嘤嗟腍2是不能被NaOH吸收的，即被吸收的是反應(yīng)生成的HCl和多余的Cl2，生成物是NaCl和NaClO，注意它們的特點(diǎn)都是Na與Cl為1：1 測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為多少mol。-----據(jù)Na元素守恒，是0.3mol，所以NaCl就是0.25mol，即Cl-就是0.25mol 所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）/n（H2）＝多少 多余的Cl2生成NaCl+NaClO，1：1，即多余的Cl2為0.05mol，同時(shí)生成NaCl也是0.05mol 所以還有0.2mol的NaCl來自HCl，即反應(yīng)的Cl2為0.1mol，H2也是0.1mol 即n(Cl2)：n(H2)=0.15：0.1=3：2 原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 據(jù)濃度轉(zhuǎn)換公式，c=1000dw/M 3=1000*1.12*w/40 w=10.71%