如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式〔當電解質溶液為

【專家解說】：(1)2H 2 －4e － =4H ＋ 　O 2 ＋4e － ＋4H ＋ =2H 2 O　2H 2 ＋O 2 =2H 2 O　變大
(2)2H 2 －4e － ＋4OH － =4H 2 O　O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － 　2H 2 ＋O 2 =2H 2 O　變小 (1)正極上，O 2 得電子變?yōu)镺 2 － ，溶液中O 2 － 不能單獨存在；酸性條件下與H ＋ 結合生成H 2 O。負極上，H 2 失電子變?yōu)镠 ＋ ，H ＋ 進入電解質溶液。電池總反應為H 2 和O 2 生成水的反應，由于有水生成，溶液將逐漸變稀，故pH增大。
(2)正極上，O 2 得電子變?yōu)镺 2 － ，溶液中O 2 － 不能單獨存在，堿性條件下與H 2 O分子結合生成OH － ；負極上，H 2 失去電子變?yōu)镠 ＋ ，堿性條件下H ＋ 不能大量存在，與OH － 結合生成水。電池總反應也是H 2 和O 2 生成水的反應。同樣，由于有水生成，c(OH － )變小，pH變小。