1mol碘氣和2mol氫氣反應(yīng)，平衡時碘化氫體積分?jǐn)?shù)為0.6，若保持溫度不變，另一個等體積容器中加入amol碘氣，

【專家解說】：反應(yīng)方程式： I2 + H2 ======= 2HI 1mol碘和1mol氫氣反應(yīng) 前：1mol 2mol 0mol 投料共3mol氣體，因為反應(yīng)為2mol氣體參加反應(yīng)生成2mol氣體， 所以不論以何種方式平衡，平衡后容器內(nèi)都為3mol氣體，又由條件 平衡時碘化氫體積分?jǐn)?shù)為0.6，所以反應(yīng)平衡時有HI 3*0.6=1.8mol，而 有方程式反應(yīng)用去氫氣，碘氣各1.8mol/2=0.9mol，故有 反應(yīng)平衡后：0.1mol 1.1mol 1.8mol 所以可就算出該條件下平衡常數(shù)k=1.8*1.8/(1.1*0.1)=29.45 同理，當(dāng)投料a mol碘氣，b mol氫氣 ，c mol碘化氫氣體并且反應(yīng)達(dá)到平衡時， I2 + H2 ======= 2HI 反應(yīng)開始時： a b c 改變量：-0.5*((a+b+c)*0.6-c) -0.5*((a+b+c)*0.6-c) (a+b+c)*0.6-c 反應(yīng)平衡后： a-0.5*((a+b+c)*0.6-c ) b-0.5*((a+b+c)*0.6-c) (a+b+c)*0.6 設(shè)反應(yīng)后碘氣，氫氣，碘化氫的物質(zhì)的量分別為A，B，C 則 C平方/(A*B)=k=29.45，將ABC對應(yīng)的表達(dá)式代入方程，即abc所滿足的關(guān)系，代入后應(yīng)該可以進(jìn)行代數(shù)化簡的。