有氧氣和氫氣混合氣體共4g，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)后，得到水蒸氣1.8g，則原混合氣體的組成是怎樣的

【專家解說】：2H2 + O2 === 2H2O 4 32 36 y x 1.8g 所以參加反應(yīng)的是 1.8gH2和O2 剩余的2.2g是過量的氣體 可能是H2過量也可以是O2過量 分析兩種情況： 1.氫氣過量，氧氣不足，則氧氣完全反應(yīng)，氫氣部分反應(yīng)。 用化學(xué)方程式中的分子量比例關(guān)系求得（設(shè)氧氣質(zhì)量為x）： x=1.6g 則混合氣體中氫氣的質(zhì)量為4-1.6=2.4g 即混合氣體中含氧氣1.6g，氫氣2.4g, 2.氧氣過量，氫氣不足，則氫氣完全反應(yīng)，氧氣部分反應(yīng)。 用化學(xué)方程式中的分子量比例關(guān)系求得（設(shè)氫氣質(zhì)量為y）： y=0.2g 則混合氣體中氫氣的質(zhì)量為4-0.2=3.8g 即混合氣體中含氧氣3.8g，氫氣0.2g,