酸性氫氧燃料電池正負(fù)極方程式是怎么推的

【專家解說】：氫氧燃料電池在堿性條件中和酸性條件下. 1、電解質(zhì)是堿溶液 負(fù)極：H2 - 2e^- + 2OH^- = 2H2O；因?yàn)闅湓氐幕蟽r(jià)反應(yīng)前為0價(jià),反應(yīng)后為+1價(jià),一個(gè)氫原子失 去一個(gè)電子,1個(gè)氫分子失去2個(gè)電子, 正極：O2 + 2H2O + 4e^- =4OH^- ,反應(yīng)前氧元素的化合價(jià)為0價(jià),反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),一個(gè)氧原子得到2 個(gè)電子,一個(gè)氧分子得到4個(gè)電子, 總反應(yīng):2H2 + O2 = 2H2O 2、電解質(zhì)是酸溶液 負(fù)極：2H2 -4e^- =4H^+ 正極：O2 + 4H^+ + 4e^- = 2H2O 總反應(yīng):2H2 + O2 = 2H2O