標準狀況下的氫氣.氯氣混合氣體aL，經(jīng)過光照充分反應，所得氣體恰好試溶液中b mol NaOH完全變成鹽.則a.b關(guān)系不能是

【專家解說】：aL 氫氣和氯氣的混合氣體經(jīng)光照反應的情況可能有三種: (1)恰好反應:H2+Cl2=2HCl ----反應后的氣體只有HCl,生成的HCl的體積為aL,HCl的物質(zhì)的量為a/22.4. ----據(jù)反應:HCl+NaOH=NaCl+H2O,消耗的NaOH:b=a/22.4 (2)Cl2過量,Cl2有剩余. ----剩余的Cl2與NaOH的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ----假定混合氣體全是Cl2,其消耗NaOH的量:b=2*a/22.4=a/11.2 ----實際是Cl2和H2的混合氣體,消耗NaOH的量:b<a/11.2 ----此種情況消耗的NaOH比(1)中消耗的NaOH多. (3)H2過量,H2有剩余. ----剩余的H2不和NaOH反應,此種情況不符合題意. 綜合上述(1)(2)可得結(jié)論: a/22.4<=b<=a/11.2 所以選B