（1）氫能作為一種新型能源具有燃燒熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染等優(yōu)點．已知燃燒4g H2生成液態(tài)水時

【專家解說】：（1）4g H2的物質(zhì)的量是2mol，4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，則1mol燃燒生成液態(tài)水時放熱為285.8kJ，則氫氣的燃燒熱化學方程式為H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.6 kJ?mol-1，故答案為：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.6 kJ?mol-1；
（2）①利用三段式法計算，
                 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始濃度/mol?L-1 ：24      34       0       0
轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-1 ：0.3     0.3    0.3      0.3
平衡濃度/mol?L-1 ：0.2     0.45    0.3     0.3
因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K（850℃）=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=0.3×0.30.2×0.45=1，
故答案為：1；   
②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=0.30.5×100%=60%，故答案為：60%；
（3）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，正反應放熱，故升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，K（750℃）大于K（850℃），故答案為：大于；
（4）①此時的濃度商Qc=1×51×3=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應；
②平衡向正反應方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即1×x1×3＜1，解得x＜3，故答案為：x＜3；
③加入6mol氫氣所到達的平衡，可以等效為在加入5mol氫氣到達平衡后再加入1mol氫氣，增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分數(shù)，平衡向逆反應方向移動，平衡移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原來的，故得H2的體積分數(shù)分別為a%＜b%，故答案為：小于．