氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為

【專家解說】：H2+CL2=2HCL,H2和CL2各1mol的話，左邊會消耗Q1+Q2的能量，右邊會釋放2Q3的能量，而此反應會放熱（燃燒嘛。。。），所以釋放的會多于消耗的，選D 希望大家看清題目，別誤導。。。 氯化氫的確能量低于氫氣加氯氣，但Q3不是氯化氫本身的能量，可以這么想象反應過程： 氫氣吸收Q1變?yōu)閱蝹€原子，氯氣吸收Q2也變?yōu)閱蝹€原子，此時能量最高（原有能量加吸收的能量），結(jié)合成氯化氫后會釋放2Q3，而由于能量守恒，2Q3+氯化氫的能量=氯氣氫氣的能量+Q1+Q2,正是因為氯化氫比反應前的氯氣加氫氣能量低了，才會造成放熱，而2Q3>Q1+Q2!