以氨氣作為燃料的電池,產(chǎn)物是什么！ 在酸，堿不同環(huán)境下？

【專家解說(shuō)】：（1）堿性燃料電池中，負(fù)極上燃燒失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該原電池中負(fù)極上氨氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； （2）A．2v（H2）正=3v（NH3）逆時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以3v（H2）正=2v（NH3）逆時(shí)該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2，正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；D．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，所以密度不能作為判斷依據(jù)，故錯(cuò)誤；E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；故選BCE； （3）同一溫度下，容器中氣體壓強(qiáng)與總的物質(zhì)的量成正比，設(shè)平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為x，16.80：12.60=（1+3）mol：x，x=4mol×12.6016.80=3，所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為y，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物質(zhì)的量減少1mol 2moly （4-3）mol1mol：2mol=y：（4-3）mol，y=1mol×(4?3)mol2mol=0.5mol，則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=0.5mol2L25min=0.01mol/（L．min），平衡時(shí)，c（N2）=0.5mol2L=0.25mol/L、c（H2）=3mol?3×0.5mol2L=0.75mol/L、c（NH3）=0.5mol×22L=0.5mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5×0.50.25×(0.75)3（ mol/L）-2=2.37（ mol/L）-2，故答案為：0.01 mol/（L．min）；2.37（ mol/L）-2； （4）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1將方程式①+②-③得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ?mol-1，增大容器容積時(shí)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)與體積成反比，所以其壓強(qiáng)為原來(lái)的23，實(shí)際上增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，最終水蒸氣濃度不變，所以壓強(qiáng)為aPa，即P[H2O（g）]的取值范圍是23a＜P[H2O（g）]≤a，故答案為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ?mol-1；23a＜P[H2O（g）]≤a．