氫氧燃料電池，分別以KOH和H 2 SO 4 作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：堿作電解質(zhì)：負(fù)極：______正極：______酸作

【專家解說】：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同，酸性溶液中負(fù)極反應(yīng)為：2H 2 -4e - =4H + ，正極反應(yīng)為：O 2 -4e - +4H + =2H 2 O；
堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H 2 -4e - +4OH - =2H 2 O，正極反應(yīng)為O 2 -4e - +2H 2 O=4OH - ，氫氧燃料電池的實(shí)質(zhì)是在一定條件下形成了原電池，其實(shí)質(zhì)仍然是O 2 把H 2 氧化，但不會是點(diǎn)燃的條件，電池總反應(yīng)為2H 2 +O 2 =2H 2 O．
故答案為：H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O；O 2 +4e - +2 H 2 O=4OH - ；H 2 -2e - =2H + ；O 2 +4e - +4H + =2H 2 O；2H 2 +O 2 =2H 2 O．