某同學(xué)利用乙烷燃料電池進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：（1）一段時(shí)間后C裝置的右側(cè)碳棒附近有黃綠色氣體逸出，

【專家解說】：（1）C裝置的右側(cè)碳棒附近有黃綠色氣體逸出，說明該電極上產(chǎn)生氯氣，氯離子在該電極放電，所以該電極是陽極，所以C裝置的左側(cè)電極是陰極，B裝置中通入b氣體的極為正極，放電的是氧氣，故答案為：氧氣或空氣
（2）B裝置中通入b氣體的極為正極，則通入a氣體的極為負(fù)極，負(fù)極上放電的是燃料，故答案為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；
（3）C裝置的左側(cè)電極是陰極，溶液中的氫離子放電，氫離子減少氫氧根增多，在該極產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故答案為：2H++2e-=H2↑；H2和NaOH；
（4）A裝置中的陽極反應(yīng)為：Cu→Cu2++2e-，陰極反應(yīng)開始為：Ag++e-→Ag，當(dāng)A裝置中的溶液質(zhì)量不再變化，說明陰極上銀離子放電恰好完畢，Ag+的物質(zhì)的量n=7mol/l×0.5L=3.5mol，所以電路中轉(zhuǎn)移3.5mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.5mol電子時(shí)，消耗乙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量m=0.25mol×30g/mol=7.5g，故答案為：7.5g；
（5）當(dāng)A裝置中溶液的質(zhì)量不再變化，仍電解一段時(shí)間，相當(dāng)于電解精煉銅原理，銅離子的濃度不再發(fā)生變化，此時(shí)溶液的組成為硝酸銅，根據(jù)陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.5mol電子時(shí)，溶液中銅離子增加的物質(zhì)的量為1.75mol，所以溶液中銅離子的濃度c=nV=1.75mol+2mol/L×0.5L0.5L=5.5mol/L，故答案為：5.5．