熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解

【專(zhuān)家解說(shuō)】：（1）該電池中，丁烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，
故答案為：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（2）燃料電池中正極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)子，電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O；故答案為：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O；
（3）由于原電池的負(fù)極產(chǎn)物有水生成，所以負(fù)極必有CO32-參加反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)碳守恒可知必需通入CO2，故答案為：CO2；
（4））①電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)還生成氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-+2H2O  通電 . Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案為：2Cl-+2H2O  通電 . Cl2↑+H2↑+2OH-；
②氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，離子反應(yīng)為Cl2+2I-═I2+2Cl-，過(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化，若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，Cl元素的化合價(jià)降低，生成鹽酸，I元素的化合價(jià)升高，由電子守恒可知，5×2×（1-0）=1×2×（x-0），解得x=+5，生成物為碘酸，該化學(xué)反應(yīng)為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
故答案為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；
③氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3.25mol/L×0.2L=0.65mol，根據(jù)2Cl-+2H2O 通電 . Cl2↑+H2↑+2OH-知，生成0.65mol氫氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.65mol2×2=0.65mol，串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以丁烷的體積=0.65mol6.5×4×22.4L/mol=560mL，
故答案為：560．