鎂—H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的...

【專家解說】：【答案】B
【答案解析】試題分析：據(jù)據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極，正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵；鎂—H2O2酸性燃料電池中，活潑金屬M(fèi)g失去電子被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+， H2O2得電子被還原，生成H2O，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，則電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式判斷溶液離子濃度的變化；A、根據(jù)上述分析知，電池總反應(yīng)式為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，錯誤；B、H2O2得電子被還原，生成H2O，正極電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O，正確；C、工作時，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗H+，則pH增大，錯誤；D、電池工作時，溶液中的H+向正極移動，錯誤。
考點(diǎn)：考查原電池原理及電極反應(yīng)式的書寫。