某乙醇燃料電池工作時(shí)的裝置如圖所示，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電

【專家解說】：堿性乙醇電池為原電池，通入乙醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片知，N是陽極，M是陰極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極是石墨，
（1）通過以上分析知，M是陰極，N極是陽極，N上電極反應(yīng)式為4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，乙醇電極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：C 2 H 5 OH-12e - +16OH - =2CO 3 2- +11H 2 O，
故答案為：陰極，4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，C 2 H 5 OH-12e - +16OH - =2CO 3 2- +11H 2 O；
（2）n（Ag）= 4.32g 108g/mol =0.04mol，根據(jù)Ag + +e - =Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，
甲池中通入氧氣的一極為正極，反應(yīng)式為2O 2 +8H + +8e - =4H 2 O，則消耗n（O 2 ）= 1 4 ×0.04mol=0.01mol，
V（O 2 ）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案為：0.224，1；
（3）1g C 2 H 5 OH燃燒生成CO 2 和液態(tài)H 2 O時(shí)放出29.71kJ熱量，則1mol乙醇燃燒放出的熱量= 29.7kJ 1g 46g/mol =1366.66kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.66kJ/mol，
故答案為：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.66kJ/mol．