（2014?商丘二模）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，

【專家解說】：A、燃料電池中，通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；
B、當0＜V≤22.4L時，0＜n（CH4）≤1mol，則0＜n（CO2）≤1mol，只發(fā)生反應①②，且KOH過量，則電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
故B正確；
C、當422.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，則1mol＜n（CO2）≤2mol，發(fā)生反應①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負極反應式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C正確；
D、當V=33.6L時，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，則電池總反應式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，則c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D錯誤．
故選D．