中考物理&化學(xué)知識要點

熱心網(wǎng)友：1. 摩擦過的物體有了吸引輕小物體的性質(zhì)，就說物體帶了電. 用摩擦的方法使物體帶電 ，叫摩擦起電. 2. 自然界存在著兩種電荷，用綢子摩擦的玻璃帶正電；用毛皮摩擦的橡膠棒帶負(fù)電. 同 種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引. 3. 電荷的多少叫電量. 電荷的符號是“Q”，單位是庫侖，簡稱庫，用符號“C”表示. 4. 摩擦起電的原因是電荷發(fā)生轉(zhuǎn)移. 電子帶負(fù)電. 失去電子帶正電；得到電子帶負(fù)電. 5. 電荷的定向移動形成電流. 把正電荷移動的方向規(guī)定為電流的方向. 能夠提供持續(xù)供 電 的裝制叫電源. 干電池、鉛蓄電池都是電源. 直流電源的作用是在電源內(nèi)部不斷地使正極 聚 集正電荷，負(fù)極聚集負(fù)電荷. 干電池、蓄電池對外供電時，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能. 6. 容易導(dǎo)電的物體叫導(dǎo)體. 金屬、石墨、人體、大地以及酸、堿、鹽的水溶液等都是導(dǎo) 體；不容易導(dǎo)電的物體叫絕緣體. 橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油等是絕緣體. 導(dǎo)體和絕緣 體之間沒有絕對的界限. 金屬導(dǎo)電，靠的就是自由電子導(dǎo)電 . 7. 把電源、用電器、開關(guān)等用導(dǎo)線連接起來組成的電流的路徑叫電路. 接通的電路電通 路；斷開的電路電開路；不經(jīng)用電器而直接把導(dǎo)線連在電源兩端叫短路. 用符號表示電路 的連接的圖叫電路圖. 把元件逐個順次連接起來組成的電路叫串聯(lián)電路. 把元件并列地連 接起來的電路叫并聯(lián)電路. 8. 電流強(qiáng)度等于1秒鐘內(nèi)通過導(dǎo)體橫截面的電量 . "I"表示電流, "Q"表示電量, "t"表示 時間，則 I= . 1安=1庫/秒. 1安（A）=1000毫安(mA)；1毫安(mA)=1000微安(μA)； 9. 測量電流的儀表叫電流表. 實驗室用的電流表一般有兩個量程和三個接線柱，兩個量 程分別是 0～0 .6安和 0～3安；接0～0 .6安時每大格為0.2安，每小格為0.02安；接0～ 3安時每大格為1安，每小格為0.1安. 10. 電流表使用時：①電流表要串聯(lián)在電路中；②“+”、“－”接線柱接法要正確；③ 被測電流不要超過電流表的量程；④絕對不允許不經(jīng)用電器而把電流表直接連到電源的兩 極上. 11.電壓使電路中形成電流. 電壓用符號“ U”表示，單位是伏，用“ V”表示. 1千伏 (kV)=1000伏(V); 1伏(V)=1000毫伏(mV)；1毫伏(mV)=1000微伏(μV). 一節(jié)干電池的電壓 為1.5伏 ，電子手表用氧化銀電池每個也是1.5伏，鉛蓄電池每個2伏 ，家庭電路電壓為 220伏 ，對人體的安全電壓為不超過 36伏. 12. 測量電壓的儀表叫電壓表. 實驗室用的電壓表一般有兩個量程和三個接線柱，兩個量 程分別是 0～3伏和 0～15伏；接0～3伏時每大格為1伏，每小格為0.1伏；接0～15伏時每 大格為5伏，每小格為0.5伏. 13. 電壓表使用時：①電流壓表要并聯(lián)在電路中；②“+”、“－”接線柱接法要正確； ③被測電壓不要超過電壓表的量程. 14. 導(dǎo)體對電流的阻礙作用叫電阻. 電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì)，它的大小決定導(dǎo)體的材 料、長度和橫截面積. 電阻的符號是“R”，單位是“歐姆”，單位符號是“Ω”. 1兆歐 (MΩ)=1000千歐(kΩ)；1千歐(kΩ)=1000歐(Ω). 15. 變阻器的作用是：改變電阻線在電路中的長度，就可以逐漸改變電阻，從而逐漸改變 電流. 達(dá)到控制電路的目的. 16. 導(dǎo)體中的電流，跟導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比. 這個結(jié)論叫歐姆定 律. 用公式表示是:I= . 17. 電流在某段電路上所做的功，等于這段電路兩端的電壓、電路中的電流和通電時間的 乘積. 公式是W=UIt. 電功的單位是“焦”.另外，1度=1千瓦時=3.6×106焦, “度”也是 電功的單位. 18. 電流在單位時間內(nèi)所做的功叫電功率. 公式是P=UI. 用電器正常工作時的電壓叫額定 電壓，用電器在額定電壓下的功率叫額定功率. 如"PZ220V 100W"表示的是額定電壓為220 伏，額定功率是100瓦. 19. 電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的二次方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比， 跟通電時 間成正比，這個結(jié)論叫焦耳定律. 公式是Q=I2Rt . 熱量的單位是“焦”. 電熱器是利用 電來加熱的設(shè)備. 如電爐、電烙鐵、電熨斗等. 20. 家庭電路的兩根電線，一根叫火線，一根叫零線. 火線和零線之間有220伏的電壓， 零線是接地的. 測量家庭電路中一定時間內(nèi)消耗多少電能的儀表叫電能表. 它的單位是“ 度”. 21. 保險絲是由電阻率大、熔點低的鉛銻合金制成. 它的作用是：在電路中的電流達(dá)到危 險程度以前，自動切斷電路. 更換保險絲時，應(yīng)選用額定電流等于或稍大于正常工作時的 電流的保險絲. 絕不能用銅絲代替保險絲. 22. 電路中電流過大的原因是：①發(fā)生短路；②用電器的總功率過大. 插座分兩孔插座和 三孔插座. 23. 測電筆的使用是：用手接觸筆尾的金屬體，筆尖接觸電線，氖管發(fā)光的是火線，不發(fā) 光的是零線. 24. 安全用電的原則是：不接觸低壓帶電體；不靠近高壓帶電體. 特別要警惕不帶電的物 體帶了電，應(yīng)該絕緣的物體導(dǎo)了電. 電 磁 1. 永磁體包括人造磁體和天然磁體. 在水平面內(nèi)自由轉(zhuǎn)動的條形磁體或磁針，靜止后總 是一端指南（叫南極），一端指北（叫北極）. 同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引. 原來沒有磁性的物質(zhì)得到磁性的過程叫磁化. 鐵棒磁化后的磁性易消失，叫軟磁鐵；鋼棒 磁化后的磁性不易消失，叫硬磁鐵. 2. 磁體周圍空間存在著磁場. 磁場的基本性質(zhì)是對放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用, 因 此可用小磁針鑒別某空間是否存在磁場. 3. 人們?yōu)榱诵蜗蟮孛枋龃艌鲆肓舜鸥芯€(實際并不存在)。（采用了模型法）磁感線的 疏密表示該處磁場的強(qiáng)弱，磁感線的方向（即切線方向）表示該處磁場方向。在磁體外部 磁感線從北極出發(fā)回到南極，在磁體內(nèi)部磁感線從南極指向北極。磁感線都是閉合曲線。 4．可以用安培定則（右手螺旋定則：右手握住導(dǎo)線，讓伸直的大拇指方向跟電流方向一 致，那么彎曲的四指所指的方向就是磁場方向）來判定電流產(chǎn)生的磁場方向。對于通電螺 線管，用右手四個手指的環(huán)繞方向表示螺線管上的電流方向，則大拇指指向即為通電螺線 管的N極。 5．電磁鐵與永磁體相比有很多優(yōu)點，它可以通過調(diào)整電流的有無、強(qiáng)弱、方向，達(dá)到控 制磁場的有無、強(qiáng)弱、方向。利用電磁鐵做成的電磁繼電器（電鈴）在自動控制和遠(yuǎn)距離 操縱上常有應(yīng)用。 6．通電導(dǎo)體在磁場中會受到力的作用，受力方向跟電流方向和磁感線方向有關(guān)。 7．直流電動機(jī)就是利用通電線圈在磁場里受到力的作用發(fā)生轉(zhuǎn)動而制作的。在這一過程 里把電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。在直流電動機(jī)里利用換向器改變線圈中電流方向，使線圈在磁場 力作用下持續(xù)沿同一方向轉(zhuǎn)動。 8．閉合回路的一部分導(dǎo)體，在磁場中作切割磁感線運動時，導(dǎo)體中會產(chǎn)生感應(yīng)電流，這 就是電磁感應(yīng)現(xiàn)象。產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件是：一是電路閉合；二是導(dǎo)體做“切割”磁感線 運動，即導(dǎo)體運動方向不能與磁感線平行。 9．發(fā)電機(jī)是利用閉合線圈在磁場中作切割磁感線轉(zhuǎn)動時，產(chǎn)生感應(yīng)電流的原理制成的， 它是把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 10.電池分化學(xué)電池（正極是銅帽碳棒）、水果電池、伏打電池（有里程碑意義，是真正 意義上的電池）、蓄電池（有鉛和硫酸，污染大）、太陽能電池（無污染，利用可再生能 源），燃料電池 發(fā)電廠發(fā)電有以下幾種方式：火力發(fā)電，水利發(fā)電，風(fēng)力發(fā)電，核能發(fā)電，潮汐發(fā)電等九年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。2、化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。9、（1）原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。 （2）電子：帶負(fù)電。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。12、（1）地殼中最多的元素：氧O （2）地殼中最多的金屬元素：鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人體中最多的元素：O 14、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)18、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。 19、單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0。 24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。25、酸堿度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH值越大，堿性越強(qiáng)。 2．空氣的成分按體積分?jǐn)?shù) 計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學(xué)家是法國的拉瓦錫。 3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水4、O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下： 燃燒的現(xiàn)象 燃燒的化學(xué)方程式木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱 點燃 C + O2═══CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃S +O2 ═══ SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙 點燃4P + 5O2═══2P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃3Fe + 2O2═══Fe3O4鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。 點燃2Mg+ O2═══ 2MgO5．實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應(yīng)需要加熱。6．收集氣體的方法（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）：收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。 7、水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。 9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水11、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復(fù)為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗13、CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶于水, 當(dāng)被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進(jìn)行尾氣處理17. （活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)18.鐵的冶煉原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）。鐵銹的主要成分是Fe2O321、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。當(dāng)溶液為中性時，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都不變色。23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應(yīng)用橡皮塞。24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。26、工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可生成燒堿（NaOH）。 7.食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機(jī)物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質(zhì)是糖類。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。缺乏碘元素會導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會導(dǎo)致貧血癥。11.人類目前應(yīng)用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開發(fā)的新能源有氫能、太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。13. 電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農(nóng)作物施用化肥。16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO4?5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。17. 水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學(xué)方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應(yīng)，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。20. “綠色化學(xué)”核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染,與此相符的反應(yīng)類型是化合反應(yīng) 2.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。 6、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量。 1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。 2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。 6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質(zhì)量少于讀數(shù)，實際質(zhì)量＝砝碼－游碼10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機(jī)物）15、分離和提純：(括號內(nèi)是要除去的雜質(zhì)) （1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進(jìn)短出。干燥管：大進(jìn)小出。U型管：左進(jìn)右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經(jīng)濟(jì)上是否合理；是否消耗能量；是否對環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。

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