燃料電池反應(yīng)原理
來源:新能源網(wǎng)
時(shí)間:2024-08-17 11:28:33
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燃料電池反應(yīng)原理【專家解說】:甲烷和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳和水,因是堿性介質(zhì),所以二氧化碳會(huì)與KOH反應(yīng)生成碳酸根,所以負(fù)極電極反應(yīng)應(yīng)先寫為CH4+OH--8e-=CO32-+H2
【專家解說】:甲烷和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳和水,因是堿性介質(zhì),所以二氧化碳會(huì)與KOH反應(yīng)生成碳酸根,所以負(fù)極電極反應(yīng)應(yīng)先寫為CH4+OH--8e-=CO32-+H2O,因?yàn)槭菈A性溶液,所以要注意反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)H+,根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平后為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
鉛蓄電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為PbSO4變?yōu)镻bO2,PbO2中的氧原子來自于水,所以要寫水啊。
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,不加上水氧原子從哪來呢。說明:這里硫酸根離子很穩(wěn)定啊,不會(huì)給出氧原子。
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