為什么化學(xué)方程式系數(shù)乘除，化學(xué)平衡常數(shù)就變了.高中

熱心網(wǎng)友：為什么化學(xué)方程式系數(shù)乘除，化學(xué)平衡常數(shù)就變了1 有機物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù) 4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等 （2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平 化學(xué)方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應(yīng)的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。 （3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。 化學(xué)方程式的配平方法： 化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等。

熱心網(wǎng)友：你問的涉及到大學(xué)的知識 這兒你就可以簡單認(rèn)為是 用k的公式計算 就發(fā)現(xiàn) 方程式系數(shù)變了 k就變化了其實內(nèi)在變化因素是 因為 k在大學(xué)的計算 過程根本不用濃度 直接就是根據(jù)方程 用鍵能計算焓變 焓變間接計算了任何溫度下的 k 計算k涉及到了焓變方程式系數(shù)改變 隨著改變時 焓變也在改變 對不對？ 所以k就會隨著改變這種方法可以求得任何溫度下的k值 其實只從教書以來2年沒有接觸這個了 不能給你說的很明白 不好意思 以下是大學(xué)中的求出k的知識點 ppt的先由反應(yīng)焓變rhm0和熱焓函數(shù)求出反應(yīng)的rum0(0k), 再由rum0(0k)和物質(zhì)的作用力函數(shù)求出反應(yīng)的平衡常數(shù).自由能函數(shù): [gm－um(0)]/t=-rln q*/na熱函函數(shù): [hm－um(0)]/t=rt(?lnq/?t)v,n+r 由熱函函數(shù)及反應(yīng)焓變可以求得rhm0求rum0(0k).由自由能函數(shù)可以求得平衡常數(shù)kp0. -rlnkp0=rgm0/t =[gm0(t)－um0(0)/t]+rum0/t ∵ rhm0=[[hm0(t)－um0(0)]/t]·t+rum0 ∴rum0(0k)=t{rhm0(t)/t－[hm0(t)－um0(t)]/t}