氧化還原反應中，判斷電子的轉移時，化合價變化乘以元素腳標再乘以前面的系數(shù)

熱心網(wǎng)友：比如這個反應，求1molHCl完全反應，轉移電子數(shù)Cl從-1價到Cl 0價 就是失去一個電子 ?就是轉移出去一個電子。2個Cl從-1價到2個Cl 0價 就是失去2個電子 ?就是轉移出去2個電子。Mn從+4價到Mn+2價 得到 2個Cl-1價轉移出去的那2個電子這樣氧化還原的電子得失守恒整個反應有2個電子轉移，就是4molHCl完全反應有2mol電子轉移，1molHCl反應即2/4=0.5mol電子轉移，這個不要機械的背結論，對于比較簡單的氧化還原可以根據(jù)生成物中的被還原，或者 ，被氧化的元素具體個數(shù)計算比如這里的被氧化的產(chǎn)物是Cl2 是有Cl-氧化而來，化合價降低1，Cl2的角標2 系數(shù)1，這樣就可以說轉移了2電子，或者從Mn也可以看出轉移2電子。對于氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物有幾種的要把所有的每中氧化產(chǎn)物的轉移加在一起，或者所有還原產(chǎn)物的轉移加在一起。

熱心網(wǎng)友：怎么說呢 ，舉個例子2na+cl2==2nacl左邊的na和cl現(xiàn)在都為單質，化合價都為0.而右邊的na化合價為+1，cl的化合價為-1. 這是個氧化還原反應。然后，雙橋線從左邊的na出發(fā)，到右邊的na，因為化合價升高了，所以失去了2×1e。 （2為左邊的na的個數(shù)，1為右邊na的化合價）故：左邊cl出發(fā)到右邊cl，因為化合價降低，所以得到2×1e-。這樣說你懂？不懂得話可以留言問我。

熱心網(wǎng)友：不一定是左邊、還是右邊，是指參加氧化還原的。