（1）二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為______．電池在放電過(guò)程中，負(fù)極周圍溶液的pH______．（填“增大”、

【專家解說(shuō)】：（1）由氫離子移動(dòng)方向可知左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，燃料電池中，氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，負(fù)極上二甲醚失電子生成氫離子，導(dǎo)致負(fù)極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，
故答案為：O2+4H++4e-═2H2O；減??；
（2）電解氯化鉀溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中還生成氫氧化鉀，所以電池反應(yīng)式為：2Cl-+2H2O 電解 . H2↑+Cl2↑+2OH-，
故答案為：2Cl-+2H2O 電解 . H2↑+Cl2↑+2OH-；
（3）①醋酸為弱酸，恰好中和時(shí)溶液呈堿性，pH＞7，應(yīng)為與AB之間，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）=c（K+ ），鹽溶液中酸根離子濃度大于氫離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（CH3COO-）=c（K+ ）＞c（H+）=c（OH-），
故答案為：AB；c（CH3COO-）=c（K+ ）＞c（H+）=c（OH-）；
 ②根據(jù)圖象知，電解后溶液的pH=13，則氫氧化鉀濃度為0.1mol/L，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，當(dāng)醋酸溶液的體積為25mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸，D點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，所以c（HAc）＜c（Ac-），
故答案為：＜．