高中化學(xué),書(shū)上說(shuō)三價(jià)鐵離子在ph=4時(shí)會(huì)完全沉淀,但我有些不明白,酸性溶液不會(huì)把沉淀再溶解嗎?如題 謝謝了

熱心網(wǎng)友：三價(jià)鐵離子的水解程度很強(qiáng)， Fe3+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ (未配平) 也就是說(shuō)鐵離子在水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的時(shí)候就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生酸。如果是中性溶液會(huì)水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動(dòng)，水解程度就越小，鐵離子的水解強(qiáng)，就是跟氫氧根的結(jié)合能力強(qiáng)，只要溶液的PH大于4 就能跟水中的微量氫氧根結(jié)合。也就是說(shuō)只有PH小于4的強(qiáng)酸性條件下。才能把氫氧化鐵溶解掉 補(bǔ)充： 另外鄙視一下那個(gè)拖拖拉拉，不懂裝懂誤導(dǎo)別人最可恥 追問(wèn)： 我也是你這個(gè)思路,但一輪復(fù)習(xí)資料上說(shuō)的確定是{三價(jià)鐵水解程度大,ph=4左右會(huì)幾乎全部沉淀啊. 回答： 有矛盾嗎。。是三價(jià)鐵水解程度大。PH=4會(huì)完全沉淀，沒(méi)有錯(cuò)啊。鐵鹽其實(shí)可以看成一種中強(qiáng)酸。因?yàn)樗腜H小于2。。 PH大于2就開(kāi)始沉淀 PH=4 沉淀完畢 追問(wèn)： 哦,貌似有點(diǎn)明白了,3ku! 回答： 匿名的同學(xué)說(shuō)的很對(duì)，是與Ksp有關(guān)。鐵離子完全沉淀不是說(shuō)溶液中不含有鐵離子了。而是在10^-5MOL/L 以下。因?yàn)殍F離子水解程度很大。所以溶液仍然呈酸性。只有繼續(xù)加入過(guò)量堿，將鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子全部中和掉才能使溶液到達(dá)中性。你應(yīng)該學(xué)過(guò)強(qiáng)酸制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸吧，鐵鹽是酸性比較強(qiáng)的東西。PH大于4的酸根本無(wú)法將氫氧化鐵溶解并制得鐵鹽 追問(wèn)： 原來(lái)如此,3ku!

熱心網(wǎng)友：三價(jià)鐵離子的水解程度很強(qiáng)， fe3+ + h2o = fe(oh)3 + h+ (未配平) 也就是說(shuō)鐵離子在水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的時(shí)候就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生酸。如果是中性溶液會(huì)水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動(dòng)，水解程度就越小，鐵離子的水解強(qiáng)，就是跟氫氧根的結(jié)合能力強(qiáng)，只要溶液的ph大于4 就能跟水中的微量氫氧根結(jié)合。也就是說(shuō)只有ph小于4的強(qiáng)酸性條件下。才能把氫氧化鐵溶解掉