高一化學(xué)幫幫忙!!!!(山東科學(xué)技術(shù)出版社的書!)

熱心網(wǎng)友：2.保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。）如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。3.原子中：（1）核電荷數(shù)（帶正電）==質(zhì)子數(shù)==核外電子（2）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（3）原子是由原子核（帶正電）和核外電子（帶負電）構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子（帶正電）和中子（不帶電）構(gòu)成的。一切原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。這句話是錯的，一般氫原子無中子。 質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）體積很小，約占原子體積的 原子核（帶正電） 十萬分之一，但質(zhì)量很大， 原子 中子（不帶電） 主要質(zhì)量都集中在原子核上。（不帶電） 核外電子（每個電子帶一個單位的負電荷）在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動 質(zhì)量很小 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。（4）原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì) 測得出，絕對的 比較得出，相對的數(shù)值與單位 非常小，有單位kg 大于1，有單位“1”，一般不寫符號“Ar”聯(lián)系 該原子的實際質(zhì)量（kg）相對原子質(zhì)量=——————————----------- 標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）×1/12 （5）注意事項：①不同的原子，原子核所帶的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)不同；同種原子，核電荷數(shù)相同。（即質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。）②在原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，有的原子核內(nèi)無中子。③帶正電荷的粒子是：原子核、質(zhì)子、陽離子④帶負電荷的粒子是：電子、陰離子⑤不帶電荷的粒子是：原子、分子、中子⑥質(zhì)量較輕的粒子是：電子4.微觀物質(zhì)的構(gòu)成（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳（7）元素周期表中的餓規(guī)律①原子序數(shù)==核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)②每一橫行代表一個周期，共有7個周期。③每個周期中按金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的順序排列（除第一周期外）。金屬的活動性逐漸減弱。④每個周期中各原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增大。⑤每一縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族），共16個族。⑥每個族中的最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。⑦每個族中下面一個原子比上面一個原子多一個電子層。⑧原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 相對原子質(zhì)量6.離子（1）核外電子的排布：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離禾較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣，這樣的運動稱為分層運動或分層排布。 ①電子層（n）：1，2，3，4，5，6，7。②能量：由低 高③離核的距離：由近 遠④排布規(guī)律：A.核外電子總是盡先排在能量低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，如此類推。 B.每個電子層最多容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 C.最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖如： 弧線表示電子層 Mg +12 2 8 2 弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù) 表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（3）離子：帶電的原子和原子團叫做離子。帶正電的叫陽離子（失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷），帶負電的叫陰離子（得幾個電子就帶幾個單位的負電荷）。（4）離子符號：在原子或原子團符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（所帶電荷數(shù)為1時，1省略不寫）。（5）常見的陽離子：K+、Na+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Al3+、Zn2+、H+、NH4+ 等。（6）常見的陰離子：F-、Cl-、O2-、OH-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-、PO43-、ClO3- 等。（7）區(qū)分原子和離子的方法：原子中，質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)，原子顯中性。 陰離子（得電子）中，核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù) + 所得電荷數(shù) 陽離子（失電子）中，核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù) - 所失電荷數(shù) 元素原子最外層電子數(shù)決定元素的分類 金屬：最外層電子數(shù)< 4（電子層數(shù)≥最外層電子數(shù)），易失電子，形成陽離子 易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 非金屬：最外層電子數(shù)≥4（電子層數(shù)<最外層電子數(shù)），易得電子，形成陰離子 稀有氣體：最外層電子數(shù)==8（只有一層，則2個），穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) . （9）離子化合物：陰陽離子（金屬與非金屬）通過靜電引力結(jié)合在一起，其化合價由原子得失電子 決定。（10）共價化合物：通過共用電子對結(jié)合而形成分子的化合物。（即非金屬和非金屬形成的化合物）如：HCl、H2O、H2SO4、CO等