求教燃料電池的反應(yīng)原理

【專(zhuān)家解說(shuō)】：燃料電池電極判斷很簡(jiǎn)單
1、通入燃料的作負(fù)極，助燃劑是正極
2、總反應(yīng)方程式與燃料的燃燒反應(yīng)類(lèi)似（不需要點(diǎn)燃）
寫(xiě)電極方程式時(shí)要考慮產(chǎn)物與電解質(zhì)是否反應(yīng)，

這個(gè)題目的負(fù)極寫(xiě)法比較復(fù)雜，告訴你一個(gè)技巧
先寫(xiě)總反應(yīng)方程是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
正極寫(xiě)法比較簡(jiǎn)單：O2+4e+2H2O=4OH-
負(fù)極電極方程式：總-2正極
CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O

鉛酸電池的充電時(shí)相當(dāng)于電解池，可結(jié)合放電時(shí)的反應(yīng)理解
放電
負(fù)極 Pb-2e+SO42-=PbSO4
正極 PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+H2O
電時(shí)的反應(yīng)與放電時(shí)恰好相反，而充電時(shí)（電解池）陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，陰極：還原反應(yīng)
Pb-2e+SO42-=PbSO4 PbSO4+2e=Pb+SO42- 陽(yáng)極
PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+H2O PbSO4+H2O-2e =PbO2+4H++SO42- 陰極

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