高一化學(xué)必修二都有哪些章每章叫什么

熱心網(wǎng)友：哪個(gè)版本的化學(xué)書呢？人教版第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵歸納與整理第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能第二節(jié) 化學(xué)能與電能第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物——甲烷第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)歸納與整理第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)歸納與整理結(jié)束語附錄I 相對原子質(zhì)量表附錄II 部分酸、堿的溶解性表（室溫）附錄III 一些常見元素中英文名稱對照表蘇教版專題1：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（1）第一單元：原子核外電子排布與元素周期律（2）第二單元：微粒之間的相互作用力（12）第三單元：從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的、多樣性（18）專題2：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（29）第一單元：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（30）第二單元：化學(xué)發(fā)應(yīng)中的熱量（34）第三單元：化學(xué)能與點(diǎn)能的轉(zhuǎn)化（40）第四單元：太陽能、生物質(zhì)能核氫能的利用（47）專題3：有機(jī)化合無的獲得與應(yīng)用（57）第一單元：化石燃料與有機(jī)化合物（58）第二單元：食品中的有機(jī)化合物（69）第三單元：人工合成有機(jī)化合物（80）專題4：化學(xué)科學(xué)與人類文明（91）第一單元：化學(xué)是認(rèn)識(shí)核創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)（92）第二單元：化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)（99）附錄1：相對原子質(zhì)量表（107）附錄2：中英文名詞對照表（108）

熱心網(wǎng)友：高一的方程式太多，最多是有代表的寫，我也是高一的，我建議你去練習(xí)冊上找，然后記下來，不懂的就加一化學(xué)討論群問就ok！ 閃電王子 2011-02-16 20:54 檢舉 高一化學(xué)方程式小結(jié)： (1) 4na+o2＝2na2o (2) na2o+o2 2na2o2 (3) 2na+o2 na2o2 （注：反應(yīng)條件不同；生成物也不同。）  (4) 2na+s＝na2s(爆炸) (5) 2na+2h2o ＝ 2naoh+h2↑(注：鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)）  (6) 4na+ticl4(熔融) 4nacl+ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）  (7) na2o+h2o＝2naoh (8) 2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑  (9) na2o+co2＝na2co3  (10 )2na2o2+2co2＝2na2co3+o2 （通過對比7與8 9與10掌握反應(yīng)規(guī)律） (11) caco3 cao+co2↑ (難溶性的碳酸鹽受熱會(huì)分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。) (12) 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。) (13) ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。)  (14) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑  (15) nahco3 na2co3之間能相互轉(zhuǎn)化 nahco3 →na2co3 ①固體加熱；②溶液加naoh 溶液 na2co3 →nahco3 ①溶液加ca(hco3)2或ba(hco3)2溶液或②水和二氧化碳  （16）cl2 +h2 ＝2hcl (光照或點(diǎn)燃) （17）cl2 +h2o ＝hclo+hcl （18） 2hclo＝2hcl+o2↑(見光或受熱分解) （19）3cl2 +2p 2pcl3 (20) 5cl2 +2p 2pcl5 (注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同) (21) cl2 +2na 2nacl  (22) cl2+cu cucl2 23) 3cl2 +2fe 2fecl3 (cl2具有強(qiáng)氧化性能將fe氧化成三價(jià)fe ) (24) cl2 +2fecl2 ＝2fecl3 (25) 2fecl3+fe＝3fecl2 (fe3+氧化性比cu2+強(qiáng)) （26) 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2(用于雕刻銅線路版)  (27) cl2+2nabr＝2nacl+br2 氧化性cl2 ＞br2 ＞i2 (28) cl2 +2nai ＝2nacl+i2 (29) cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl （cl2與so2等物質(zhì)的量同時(shí)作用物質(zhì)時(shí)；不具有漂白性。因?yàn)樯傻膆2so4 和hcl不具有漂白性） (30) cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o (31) 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o （工業(yè)上制備漂白粉） 漂白粉成分：cacl2和ca(clo)2漂白粉有效成分：ca(clo)2 （32）2nh3+3cl2＝n2+6hcl (檢驗(yàn)輸送cl2的管道是否漏氣用nh3來檢驗(yàn)) （33） 8nh3+3cl2＝n2+6nh4cl （nh4cl是固體 會(huì)產(chǎn)生白煙）  （34）4hf+sio2＝sif4+2h2o（用于玻璃雕刻） （35） (工業(yè)制備hno3的五個(gè)反應(yīng))（原料為：水和空氣）： ①2h2o 2h2↑+o2↑ ②　n2+3h2 2nh3 ③4nh3+5o2 4no+6h2o ④2no+o2＝2no2 ⑤3no2+ h2o ＝2hno3+no (36) 4hno3＝4no2↑+o2↑+2h2o (見光或受熱分解) (37) (工業(yè)上制備玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng))：sio2+na2co3 na2sio3+co2 sio2+caco3 casio3+co2 (38) sio2+cao casio3 (39)sio2+2naoh＝na2sio3+h2o (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞) （40）so2+2nh3+h2o＝(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o＝2nh4hso3 (這是硫酸廠回收so2的反應(yīng).先用氨水吸收so2) (41) so2+ca(oh)2＝caso3↓+h2o (不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別) (42)co2+2naoh(過量)＝na2co3+h2o co2(過量)+naoh＝nahco3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同) (43)co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o 2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同)    (44) 2h2so4(濃)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o (45) h2so4(濃)+fe(al) 室溫下鈍化  (46) 2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o  (47) 2h2so3+2h2s＝3s↓+2h2o (48) 4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o (49) cu(oh)2 cuo+h2o (難溶性的堿受熱會(huì)分解；可溶性的堿受熱不分解) （50）ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+h2o（實(shí)驗(yàn)室制備nh3) (51) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱會(huì)分解) （52）nh4cl nh3↑+hcl↑ （53）nh3+hcl ＝nh4cl （54）alcl3+3nh3?h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl（實(shí)驗(yàn)室制備al(oh)3 ) （55）3naoh+alcl3＝al(oh)3↓+3nacl(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同) （56）naoh+al(oh)3＝na[al(oh)4]（al(oh)3具有兩性）  （57）2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o  58）naoh+so2(足量)＝nahso3(注：反應(yīng)物的量的不同產(chǎn)物也不同) （59）2naoh+sio2＝na2sio3+h2o （60）2naoh+al2o3＝2naalo2+h2o （61） 2al+fe2o3 al2o3+2fe （62）al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o (al2o3是兩性氧化物 （63）al2o3+2naoh+3h2o＝2na[al(oh)4] （64）2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑ （65）2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ （66）2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh)4]+3h2↑  （67）si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑ （68）8hno3(稀)+3cu＝3cu (no3)2+2no↑+4h2o （69）4hno3(濃)+ cu＝cu (no3)2+2no2↑+2h2o 　補(bǔ)充2：　　方程式: 1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl  7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑  11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑  13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o  16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o  23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 7、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓