高中化學必修（人教版A）

熱心網(wǎng)友：

這個問題是人的回答很糾結......- -、

普通高中課程標準實驗教科書化學必修1知識點:

第一章                     從試驗學化學

第一節(jié)                     化學試驗基本方法

1.回顧初中化學中實驗基本操作的內容：

A .固體藥品 。液體藥品的取用？（存放 所用儀器 注意事項）

B 膠頭滴管的使用

C酒精燈的使用

D給物質加熱

2.初中三大氣體的制取（藥品 步驟 儀器 原理 注意事項）

3.過濾 蒸發(fā) 濃硫酸的稀釋 氣體的驗莼

4.各種儀器的使用范圍及注意事項

5.玻璃儀器的洗滌

 

 

6.混合物的分離和提純方法？分別適用的范圍？

 

 

4過濾.蒸發(fā).蒸餾.萃取.分液操作裝置圖?[儀器.操作要領]

 

5.設計方按出去粗鹽中的可溶性雜質[SO42-.Mg2+.Ca2+]{步驟.試劑.}

 

 

6.繪制部分酸堿鹽的溶解性表

 

 

 

7.簡述SO42-.CO32-.CL-.離子的檢驗.

 

 

8.一些物質的顏色:亞鐵離子.鐵離子.銅離子.高錳酸根離子.Cu . CuO.  Cu(OH)2.  Fe(OH)3.  碘.   碘的CCL4溶液.     碘水

 

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9.適應習題:鑒定.鑒別.除雜.推斷.[方框圖.一包粉末]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二節(jié).化學計量在試驗中的應用

1.什么叫物質的量?符號.單位.單位符號.阿伏加德羅常數(shù).

 

 

2.物質的量.阿伏加德羅常數(shù).粒子數(shù)之間的關系?

 

3已知3mol的水可求那些微粒數(shù)目?

 

4什么叫摩爾質量?  物質的量.質量.摩爾質量三者的關系?

 

5.物質體積的大小取決于哪三個因素?

 

6簡述阿伏加德羅定律.公式？

 

7.什么叫氣體摩爾體積?標況下氣體摩爾體積是多少?

 

8氣體體積.物質的量.與Vm之間的關系?

 

9什么叫物質的量濃度?公式?

 

10.怎樣配制一定量物質的量濃度[步驟.注意事項]

 

 

11.稀釋定律的公式?

 

 

 

13.W%.與C.P之間的換算關系?

 

 

14相同質量的二氧化硫.三氧化硫所含原子數(shù)之比?相同物質的量的二者中原子數(shù)之比.質量之比?

 

 

15.含0.5NA.鈉離子的硫酸鈉中硫酸鈉的質量是多少?

 

 

 

 

 

                                    -2-

 

 

    第二章 化學物質極其變化

第一節(jié)物質的分類

1.                 畫出物質分類圖:物質:｛

 

 

 

 

畫出八圈圖.并詳細寫出它們之間的轉化關系.[每個轉化各舉一個例子.用方程式表示]

 

 

 

 

    什么叫分散系?.溶液?膠體?

 

2.     怎樣區(qū)分溶液和膠體

 

3.     Fe(OH)3膠體怎樣制備?

 

4.     膠體有那些特性?膠體能否透過濾紙?半透膜?

 

5.     向氫氧化鐵膠體中加入少量稀鹽酸有什么現(xiàn)象?

 

 

6.     什么叫電解質.非電介質.強電介質.弱電介質.[各舉幾個例子]

 

7.     什么叫酸.堿.鹽?分別列舉強酸.弱酸.強堿的例子.

 

 

8.     怎樣書寫電離方程式?{強.弱電介質}練習一些例子

 

9.     什么叫離子反應?發(fā)生的條件?

 

10.  寫出常見的不能共存的一些離子;

 

11.  氧化反應的實質?表現(xiàn)為什么變化?

 

12.  怎樣判斷氧化還原反應?氧化劑.還原劑?舉例說明.

 

13.  寫出常見的氧化劑.還原劑.         14.氧化（還原）能力的判定

                             -3-

                              

 

 

第三章         金屬及其化合物

1.     金屬有哪些共同的物理性質?

 

2.     金屬有哪些化學性質[用文字寫出反應]并舉例.

 

 

3.     寫出下列方程式:Al+CuSO4--                            Mg+ O2--   

                   Cu+AgNO3--                         Mg+HCl—

4.     簡述鈉的物理性質

 

5.     鈉有那些化學性質[方程式.]反應現(xiàn)象

 

 

6.     設計鐵與水蒸汽反應實驗.方程式

 

7.     鋁與氫氧化鈉反應方程式.氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應方程式:

 

 

8.     氧化鈉.過氧化鈉的物化性.用途

.

9.     碳酸鈉.碳酸氫鈉的俗名.物性.化學性質[方程式]

 

10.  怎樣區(qū)分碳酸氫鈉和碳酸鈉?

 

 

11.  寫出一些陽離子的鑒定方法[鐵離子.亞鐵離子.銅離子.氫離子.氨根離子.鉀.鈉離子]

 

12氧化鋁.氫氧化鋁的 物理性質.用途.化學性質[方程式.離子方程式]

 

13.氫氧化鋁的制法[方程式]

明礬的化學式.鑒定?

 

14.鐵的氧化物.氫氧化物的物理性質.化學性質[方程式]

 

15.怎樣制取氫氧化亞鐵?

 

16.鐵離子與 亞鐵離子轉化的方程式

17.鐵與氯化銅反應的方程式

18.什么叫合金?有什么特性?

                            --4--                                                               

 

 

 

第四章  非金屬及其化合物

 

1硅元素的存在形式

2硅原子結構圖

3.二氧化硅的俗名:物理性質.化學性質[方程式]

 

4.硅酸 的物性.制法[方程式]用途

 

5.硅酸鈉的物理性質用途

 

6.硅酸鹽產(chǎn)品:------------------.制取它們的原料.?

 

7.單質硅的物理性質.用途?  制取?

 

 

8.氯的原子結構示意圖:----------------

9.氯氣的物理性質.化學性質[方程式.離子方程式]用途

 

 

10.次氯酸的化學性質.次氯酸鈣與二氧化碳和水反應[方程式]

 

 

11.鹵素單質的氧化性強若順序

 

12.寫出方程式:Cl2+NaBr--              Cl2+NaI--              Br2+NaI--              

13.常見的污染空氣的氣體:

14.寫出化學式:石膏--------   芒硝----------硫鐵礦-----------

15.硫的物理性質.化學性質[方程式]

 

16二氧化硫的物理性質。化學性質.特性?

 

14.  三氧化硫的物性.化學性質[方程式]

 

15.  硫化氫的物理性質.化學性質.[方程式]怎樣防止中毒?

 

 

16.  氮氣的物理性質.化學性質[方程式]

 

20一氧化氮.二氧化氮的物化性?[方程式]

 

 

 

 

 

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3　　4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

21酸雨的PH范圍?

 

                           

22.工業(yè)上合成氨的原理:

 

 

23.簡述噴泉實驗的原理;寫出方程式:氨氣的物化性.

 

24.氨水為什么顯堿性?氨水中含那些微粒?

 

25.氨鹽有那些共同的物化性[方程式]

 

26.實驗室制趣氨的裝置,原理.收集方法.檢驗.干燥.注意事項.

 

 

27.酸在組成上有什么特點

28.硫酸與碳.銅反應的方程式?

 

29.銅與濃稀硝酸反應的方程式.離子方程式?.                                

     

怎樣實現(xiàn)下列物質的轉化

1.    Na-----Na2O-----Na2O2-----NaOH—Na2CO3---Na2CO3

 

 

2.    Al----Al2O3----Al(OH)3-----AlCl  NaAlO2

 

 

3.    Fe3O4—Fe—FeCl2—Fe(OH)2—Fe(OH)3—FeCl3

 

 

4.    H2S—S—SO2---SO3----H2SO4—MgSO4

 

 

5.    N2---NO—NO2—HNO3---NH4NO3----NH3

 

 

6.    Si—Sio2—NaSiO3---H2SiO3

必修二知識點總結：

第一章  物質結構 元素周期律

周期同一橫行                周期序數(shù)=電子層數(shù)類別周期序數(shù)Bitmap 起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267不完全Fr—112號（118）26（32）7第七周期原子序數(shù)113114115116117118個位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））主族A7個由短周期元素和長周期元素共同構成副族B7個完全由長周期元素構成　第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素　Ⅷ族　1個有3個縱行　　　　零族　1個　稀有氣體元素　非常不活潑　堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結構因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質密度逐漸增大逐漸升高     熔沸點逐漸降低     （反常）     化學性質原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑鹵素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）結構因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質密度逐漸增大熔沸點逐漸升高     （正常）     顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)溶解性逐漸減小化學性質原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI氫化物水溶液酸性Bitmap Bitmap Bitmap Bitmap Bitmap Bitmap 2, 78, 34, 0, 2, 67, 34, 0 Bitmap HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸，一弱三強）氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱三、核素                          原子質量主要由質子和中子的質量決定。質量數(shù)質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)核素把一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“同位”是指質子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系特性同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的一、原子核外電子的排步　　　層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量由低到高各層最多容納的電子數(shù)2×12=22×22=82×32=182×42=322×52=502×62=722×72=98非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：　電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質金屬元素<4易失金屬性非金屬元素>4易得非金屬性金屬的金屬性強弱判斷：非金屬的非金屬性強弱判斷：水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑最高價氧化物水化物酸性越強越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負極金屬比正極活潑　元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）        框框圖：A第二周期若A的質子數(shù)為z時CBD第三周期若A的最外層電子數(shù)為a

 

習題練習資料網(wǎng)站： http://www.e-huaxue.com/

 這里面有很多免費的試卷和習題歸納總結等、

希望我的回答可以給您帶來幫助 謝謝、

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熱心網(wǎng)友：必修一：1、物質的分類（較容易，靠記）                     2、氧化還原反應（入門，以后會靈活起來，也是較為重要的）                     3、物質的量的計算（這是基礎，剛學的時候可能不太理解，久了就會接受這個概念了?。?nbsp;                    4、常見物質的檢驗（要記，以后化學推斷題中有用）                     5、會書寫原子的核外電子（基礎）                     6、氯溴碘和鈉鎂鋁等常見非金屬和金屬的知識（這是重點，以后用處很大）                     7、含硫化合物和含氮化合物的知識（較為重要）這些就是高一上學期主要知識，你要特別注重第六點。有很多知識的！其實你還是應該自己去看看書，我寫的這些只是一個大概，給你一個引導的。

我有必修二的總結（前幾天總結寫的，可能不是很好）

專題一：微觀結構與物質的多樣性

第一單元：核外電子排布與周期律

1、  理解各層的最多電子數(shù)，記住常見元素的排列

2、  記住元素周期表從左到右、從上到下金屬性和非金屬性的變化規(guī)律

3、  知道哪些是短周期、長周期、不完全周期等概念、

第二單元：微粒之間的相互作用

1、  能區(qū)分離子鍵和共價鍵的區(qū)別和各自的特點

2、  記住幾種常見物質的電子式、結構式、空間構型等

3、  分子間作用力與化學鍵的區(qū)別，以及了解氫鍵。

第三單元：從微觀結構看物質的多樣性

1、  同素異形和同分異構的區(qū)別；

2、  能區(qū)分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。

3、  記以上住常見的例子

專題二：化學反應與能量轉化

第一單元：化學反應速率與反應限度

1、  知道化學反應的表示方法，以及簡單的計算，還有它的影響因素

2、  化學平衡的相關知識

3、  熱化學方程式的書寫與計算，以及計算反應熱的幾種方法

4、  能區(qū)分原電池和電解池 ，并背下電解池總各離子的放電順序

5、  了解記住新能源

第二單元：化學反應中和熱

         1、區(qū)分中和熱和標準中和熱（后者必須是強酸強堿稀溶液）

第三單元：化學能與電能的轉化

第四單元：太陽能、生物質能和氫能的利用

專題三：有機化合物的獲得與應用

第一單元：化石燃料與有機化合物

1、  有機化合物分子中的某種原子被另一種原子取代的反應，叫取代反應 

2、  結構相似，分子組成上相差諾干個CH2原子團的有機化合物叫同系物

3、  了解石油分餾的餾分順序

4、  有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結婚生成新的化合物的反應，叫加成反應。

5、  從煤焦油中分離的個餾分及作用

第二單元：食品中的有機化合物

1、  醇的 物理和化學性質

2、  醛的物理和化學性質

3、  酸的物理和化學性質

4、  酯的物理和化學性質

5、  寫成上述的各常見反應方程式

第三單元：人工合成有機物（本節(jié)10年不學）

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熱心網(wǎng)友：建議你買一本王后雄，這樣說沒有你自己看來的有效果，謝謝望采納。

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熱心網(wǎng)友：

化學你直接買5.3聯(lián)系就行，如果堅持不了還可以買那個金考卷進行知識點練習。推薦的資料有高考完全解讀.這本書是拿來看的.你可以針對自己的弱點看。不一定全看。要有選擇性的補。