在放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的能量和生成物的能量有什么關(guān)系
在放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的能量和生成物的能量有什么關(guān)系熱心網(wǎng)友:反應(yīng)物總能量>生成物總能量,則反應(yīng)放熱,為放熱反應(yīng),反能=生能+反應(yīng)放的熱 反應(yīng)物總能量<生成物總能量,則反應(yīng)吸熱,為
熱心網(wǎng)友:反應(yīng)物總能量>生成物總能量,則反應(yīng)放熱,為放熱反應(yīng),反能=生能+反應(yīng)放的熱 反應(yīng)物總能量<生成物總能量,則反應(yīng)吸熱,為吸熱反應(yīng),生能=反能+反應(yīng)放的熱
###熱心網(wǎng)友:反應(yīng)物能量大于生成物
###熱心網(wǎng)友:一、反應(yīng)過程中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一?;瘜W(xué)反應(yīng)一般是以熱和功的形式跟外界環(huán)境進(jìn)行能量交換的,而其中多以熱的形式進(jìn)行能量交換?! 〔煌镔|(zhì)之間內(nèi)部能量是不同的,而整個(gè)反應(yīng)過程中能量又是守恒的,反應(yīng)物與生成物的能量差異就以熱量的形式表現(xiàn)為吸熱或放熱,如果反應(yīng)物和生成物兩者能量相近,則吸放熱不明顯。 1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)問題 ?、?化學(xué)反應(yīng)的特征是有其他物質(zhì)生成,生成物與反應(yīng)物所具有的總能量不同?! 、?任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外,同樣也都遵循能量守恒?! 、?反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?! ?.常見的能源 主要有以下十種:太陽能、化石能源、水能、風(fēng)能、潮汐能、海洋能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能、核能以及氫能。除了課本知識(shí)外,要通過閱讀科普讀物、多聽科普講座、多讀書和看報(bào)紙等多種途徑去獲取這些方面的知識(shí)。二、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 1.放熱、吸熱的原因 若反應(yīng)物總能量>生成物總能量,則反應(yīng)放熱,則為放熱反應(yīng); 若反應(yīng)物總能量<生成物總能量,則反應(yīng)吸熱,則為吸熱反應(yīng)。 2.常見的放熱反應(yīng): ?、拧∷腥紵磻?yīng) ?、啤≈泻头磻?yīng) ⑶ 大多數(shù)化合反應(yīng) ?、取〗饘俑岱磻?yīng) 3.常見的吸熱反應(yīng): ?、拧〈蠖鄶?shù)分解反應(yīng)
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