【題文】(12分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)

【專家解說】：試題答案：【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2
(2)C≡O(shè) （3）5.6×10—5
(4)①甲醇分子之間形成氫鍵，平面三角形，sp2雜化，1.806×1024
②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol 試題解析：【解析】
試題分析：（1）Zn的原子序數(shù)為30，關(guān)鍵是要注意3d軌道寫在4s軌道的前面，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；
（3）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）×c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
(4)①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸
點(diǎn)高；甲醛為sp2雜化，不含孤電子對，分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳
氫δ鍵，1mol碳氧δ鍵，故含有δ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.806×1024個(gè)；②正極得到電子，
發(fā)生還原反應(yīng)，同時(shí)因?yàn)樵趬A性條件下，則OH-參與反應(yīng)，根據(jù)總方程式可知產(chǎn)物是CO32-和6H2O所以答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O③根據(jù)蓋斯定律得 ：熱方程式1+熱化學(xué)方程式2×1/2+熱化學(xué)方程式3×2 則答案為CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
考點(diǎn)：考查共價(jià)鍵類型和熱化學(xué)方程式書寫等相關(guān)知識點(diǎn)