一個乙醇不充分燃燒的問題

熱心網(wǎng)友：如果按高中化學(xué)解法10.8g水是0.6 mol,乙醇是C2H6O，所以碳有0.4 mol,設(shè)CO，CO2分別為x和y mol,x+y=0.4,28X+44Y=27.6-10.8，解得x=0.05 mol ,y=0.35mol,即CO的質(zhì)量為0.05*28=1.4g選A

熱心網(wǎng)友：d可再生能源是清潔能源，是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用、取之不盡、用之不竭的資源，它對環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用。主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?。由于乙醇可以由含淀粉、糖的植物產(chǎn)品發(fā)酵制取，因而可以歸類為生物質(zhì)能類型的可再生能源。

熱心網(wǎng)友：若其中水的質(zhì)量為10.8g，其中含有氫的質(zhì)量＝10.8＊2/18=1.2g,氫原子的物質(zhì)的量＝1.2/1=1.2mol,根據(jù)乙醇的化學(xué)式C2H6O，含有1.2摩爾氫時，應(yīng)該含有碳的物質(zhì)的量＝1.2＊2/6=0.4mol設(shè)CO中含有碳X摩爾，則CO2中含有0.4－X，因而有：X＊28＋（0.4－X）＊44＝27.6－10.8解得X＝0.05摩爾，質(zhì)量＝0.05＊28＝1.4克，則CO的質(zhì)量為1.4克。 A.1.4g 是正確的