高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)及涉及的化學(xué)方程式

熱心網(wǎng)友：第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 周期 同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù) 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 長(zhǎng)周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112號(hào)（118） 26（32） 7 第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)) 18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行）） 主族 A 7個(gè) 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成 副族 B 7個(gè) 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成 第Ⅷ族和全部副族通稱過(guò)渡金屬元素 Ⅷ族 1個(gè)有3個(gè)縱行 零族 1個(gè) 稀有氣體元素 非常不活潑 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高 熔沸點(diǎn) 逐漸降低 （反常） 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)， 失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑 鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 熔沸點(diǎn) 逐漸升高 （正常） 顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) 溶解性 逐漸減小 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)， 得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑 與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI 氫化物水溶液酸性 HF4 易得 非金屬性 金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷： 非金屬的非金屬性強(qiáng)弱判斷： 水（酸）反應(yīng)放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑， 最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)越活潑 最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬 活潑非金屬置換較不活潑非金屬 原電池的負(fù)極金屬比正極活潑 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律 1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠(yuǎn)，還原性越強(qiáng)。 越易和水（或酸）反應(yīng)放H2越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng) B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強(qiáng)。 越易和H2化合越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng) 2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框圖： A 第二周期 若A的質(zhì)子數(shù)為z時(shí) C B D 第三周期 若A的最外層電子數(shù)為a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 2．元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系： 對(duì)于主族元素：最高正價(jià)= 族序數(shù) 最高正化合價(jià) +∣最低負(fù)價(jià)∣= 8 元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ； 原子中 ： 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 化學(xué)鍵 離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 金屬與非金屬原子間 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 兩種非金屬原子間 非極性共價(jià)鍵：同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對(duì)不偏移） 兩種相同的非金屬原子間 極性共價(jià)鍵：不同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對(duì)發(fā)生偏移） 兩種不同的非金屬原子間 He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵 共價(jià)化合物有共價(jià)鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價(jià)鍵 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量 在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量 兩條基本的自然定律 質(zhì)量守恒定律 能量守恒定律 常見的放熱反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng) 氧化、燃燒反應(yīng) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反應(yīng) CO2+C==2CO 鋁熱反應(yīng) NH4NO3 溶于水（搖搖冰） 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 負(fù)極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)） Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應(yīng)） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn 　　組成原電池的條件 原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負(fù)極失電子 ②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③兩極相連形成閉合電路 二次電池：可充電的電池 二次能源：經(jīng)過(guò)一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源 常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池（堿性 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表達(dá)式 v(B) =△C/△t 同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 外因 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 顆粒大小 變化 大 高 高 加入 越小表面積越大 速率影響 快 快 快 快 快 化學(xué)反應(yīng)的限度：研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度（不能進(jìn)行到底） 反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。 影響化學(xué)平衡的條件 濃度、 壓強(qiáng)、 溫度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點(diǎn)： 一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面 第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷 氧化反應(yīng) CH4(g)＋2O２(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反應(yīng) CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷后接，變內(nèi)接為外接 加聚反應(yīng) nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵 氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反應(yīng) 溴代反應(yīng) + Br2 → -Br + H Br 硝化反應(yīng) + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反應(yīng) +3 H2 → 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 乙醇物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。 良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH 與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反應(yīng) 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑 乙酸 CH3COOH 官能團(tuán)：羧基-COOH 無(wú)水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強(qiáng) CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。原理 酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物 單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羥基酮 雙糖 C12H22O11 蔗糖 無(wú)醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 無(wú)醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍(lán) 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素 無(wú)醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 植物油 C17H33-較多，不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) 脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì) 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 開發(fā)利用金屬資源 電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2 熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應(yīng) 熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2 海水資源的開發(fā)和利用 海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法 離子交換法 制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能 鎂鹽晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2 氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑ 化學(xué)與資源綜合利用 煤 由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成 主要含有碳元素 干餾 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解 煤焦油 焦炭液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g） 汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH 焦?fàn)t氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2 天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4·nH2O） 石油 烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素 分餾 利用原油中各成分沸點(diǎn)不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡(jiǎn)單更有用的混合物的過(guò)程。 裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。 環(huán)境問題 不合理開發(fā)和利用自然資源，工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染 三廢 廢氣、廢水、廢渣 酸雨： SO2、、NOx、 臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營(yíng)養(yǎng)化N、P 綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過(guò)程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則 只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)

熱心網(wǎng)友： 上一篇 | 下一篇：中和中學(xué) 高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2c+o2==== 2co 碳與氧氣(充足)的反應(yīng)c+o2==== co2 2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2co+o2==== 2co2 3.二氧化碳與碳的反應(yīng)co2+c==== 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)nahco3+hcl==== nacl+h2o+co2↑ 5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)na2co3+ 2hcl==== 2nacl+ h2o+ co2↑ 6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)caco3+2hcl==== cacl2+ h2o+ co2↑ 7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)nahco3+naoh==== na2co3 +h2o 8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)na2co3+ca(oh)2==== caco3↓+ 2naoh 9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+naoh+ h2o 碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+na2co3+2h2o 10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2nahco3==== na2co3+ h2o+co2↑ 11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)ca(hco3)2==== caco3↓+h2o+co2↑ 12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)caco3==== cao+co2↑ 13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)ca(oh)2+2co2==== ca(hco3)2 二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)ca(oh)2+co2==== caco3↓+h2o 14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)n2+o2==== 2no 15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2no+o2==== 2no2 16.二氧化氮與水的反應(yīng)3no2+ h2o==== 2hno3+ no 17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)n2+3h2========= 2nh3 18.氨氣與水的反應(yīng)nh3+h2o==== nh3?h2o 19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)nh3+hcl==== nh4cl 20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2nh3+h2so4==== (nh4)2so4 21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)nh3+h+==== nh4+ 22.氨的催化氧化的反應(yīng)4nh3+5o2====== 4no+6h2o 23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)nh4hco3==== nh3↑+co2↑+h2o 24.氯化銨加熱的反應(yīng)nh4cl==== nh3↑+hcl↑ 25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(nh4)2co3==== 2nh3↑+co2↑+h2o 26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2nh4cl+ ca(oh)2==== cacl2+2nh3↑+2h2o 27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)nh4cl+ naoh==== nacl+nh3↑+h2o 28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)nh4hco3+2naoh==== na2co3+nh3↑+2h2o 29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)nh4hco3+ca(oh)2==== caco3↓+nh3↑+2h2o 30.硝酸的分解的反應(yīng)4hno3========= 4no2↑+o2↑+2h2o 31.銅與濃硝酸的反應(yīng)cu+4hno3(濃)==== cu(no3)2+2no2↑+2h2o 32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3cu+8hno3(稀)==== 3cu(no3)2+2no↑+4h2o 33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)fe+6hno3(濃)==== fe(no3)3+3no2↑+3h2o 34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)fe+4hno3(稀)==== fe(no3)3+no↑+2h2o 35.碳與濃硝酸的反應(yīng)c+4hno3(濃)==== co2↑+4no2↑+2h2o 36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2no+2co====== n2+2co2 37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4no+3o2+2h2o==== 4hno3 38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4no2+o2+2h2o==== 4hno3 39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2naoh+no2+no==== 2nano2+ h2o 40.氨氣(過(guò)量)與氯氣的反應(yīng)8nh3+3cl2==== 6nh4cl+n2 氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2nh3+3cl2==== 6hcl+n2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2no2==== n2o4 42.硫與銅的反應(yīng)s+2cu==== cu2s 43.硫與鐵的反應(yīng)s+fe==== fes 44.硫與鈉的反應(yīng)s+2na==== na2s 45.硫與鋁的反應(yīng)3s+2al==== al2s3 46.硫與汞的反應(yīng)s+hg==== hgs 47.硫與氧氣的反應(yīng)s+o2==== so2 48.硫與氫氣的反應(yīng)s+h2==== h2s 49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3s+6naoh==== 2na2s+na2so3+3h2o 50.硫與濃硫酸的反應(yīng) s+2h2so4(濃)==== 3so2+2h2o 51.黑火藥點(diǎn)燃s+2kno3+3c==== k2s+3co2↑+n2↑ 52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)so2+2naoh==== na2so3+h2o 二氧化硫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)so2+naoh==== nahso3 53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)so2+ca(oh)2==== caso3↓+h2o 54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)so2+caso3+h2o ==== ca(hso3)2 55.二氧化硫與水的反應(yīng)so2+h2o==== h2so3 56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)so2+2h2s==== 3s↓+2h2o 57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2so2+o2====== 2so3 58.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)so2+na2o2==== na2so4 59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)so2+ cl2+2h2o==== h2so4+2hcl 60.三氧化硫與水的反應(yīng)so3+h2o==== h2so4 61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2h2so3+o2==== 2h2so4 62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2na2so3+o2==== 2na2so4 63.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2h2so4(濃)+cu==== cuso4+so2↑+2h2o 64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2h2so4(濃)+c==== co2↑+2so2↑+2h2o壽 65.工業(yè)制備硫酸(初步) 4fes2+11o2==== 8so2+2fe2o3 66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步) na2so3+h2so4(濃)==== na2so4+so2↑+h2o 67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)h2s+2naoh==== na2s+2h2o 硫化氫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)h2s+naoh==== nahs+h2o 68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)h2s+2nh3==== (nh4)2s 硫化氫(過(guò)量)與氨氣的反應(yīng)h2s+nh3==== nh4hs 69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2h2s+o2==== 2s↓+2h2o 2h2s+o2==== 2s+2h2o 硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2h2s+3o2==== 2so2+2h2o 70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)h2s+cl2==== 2hcl+s↓ 71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) h2s+h2so4(濃)==== s↓+so2↑+2h2o 72.硫化氫的制備fes+h2so4==== feso4+h2s↑ 73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2nacl+2h2o==== 2naoh+h2↑+cl2↑ 74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉) 2nacl==== 2na+cl2↑ 75.海水制鎂(1) caco3==== cao+co2 (2) cao+h2o==== ca(oh)2 (3) mg2++2oh2-==== mg(oh)2↓ (4) mg(oh)2+2hcl==== mgcl2+2h2o (5) mgcl2==== mg+cl2↑ 76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng)) 2mg+o2==== 2mgo (與氮?dú)獾姆磻?yīng)) 3mg+n2==== mg3n2 (與二氧化碳的反應(yīng)) 2mg+co2==== 2mgo+c 77.鎂與氯氣的反應(yīng)mg+cl2==== mgcl2 78.鎂與水的反應(yīng)mg+2h2o==== mg(oh)2+h2↑ 79.鎂與鹽酸的反應(yīng)mg+2hcl==== mgcl2+h2↑ 80.鎂與氫離子的反應(yīng)mg+2h+==== mg2++h2↑ 81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)mg3n2+6h2o==== 3mg(oh)2↓+2nh3↑ 82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去) mg+br2==== mgbr2 (產(chǎn)生氣泡) mg+2hbr==== mgbr2+h2↑ 83.溴與水的反應(yīng)br2+h2o==== hbr+hbro 84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)br2+2naoh==== nabr+nabro+h2o 85.溴與氫氣的反應(yīng)br2+h2==== 2hbr 86.溴與鐵的反應(yīng)3br2+2fe==== 2febr3 87.碘與鐵的反應(yīng)i2+fe==== fei2 88.溴與碘化鉀的反應(yīng)br2+2ki==== 2kbr+i2 89.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2kbr+cl2==== 2kcl+br2 第四章 90.硅與氧氣的反應(yīng)si+o2==== sio2 91.硅與氯氣的反應(yīng)si+2cl2==== sicl4 92.硅與氫氣的反應(yīng)si+2h2===== sih4 93.二氧化硅與氟的反應(yīng)si+2f2==== sif4 94.硅與碳的反應(yīng)si+c==== sic 95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)si+2naoh+h2o==== na2sio3+2h2↑ 96.硅與氫氟酸的反應(yīng)si+4hf==== sif4+2h2↑ 97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)sio2+2c==== si+2co (2.提純)si+2cl2==== sicl4 (3.提純)sicl4+2h2==== si+4hcl 98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)sio2+2naoh==== na2sio3+h2o 99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)sio2+na2o==== na2sio3 100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)sio2+na2co3==== na2sio3+ co2↑ 101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)sio2+cao==== casio3 102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)sio2+caco3==== casio3+co2↑ 103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)sio2+4hf==== sif4+2h2o 104.硅酸的制備na2sio3+ co2+h2o==== h2sio3↓+ na2co3 105.硅酸加熱分解h2sio3==== sio2+h2o 106.鋁與氧氣的反應(yīng)4al+3o2==== 2al2o3 107.鋁與氯氣的反應(yīng)2al+3cl2==== 2alcl3 108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2al+6hcl==== 2alcl3+3h2↑ 109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2al+2naoh+6h2o==== 2na[al(oh)4]+3h2↑ 110.鋁與水的反應(yīng)2al+6h2o==== 2al(oh)3+3h2↑ 111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2al+fe2o3==== 2fe+al2o3 112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4al+3mno2==== 3mn+2alo3 113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)al2o3+6hcl==== 2alcl3+3h2o 114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)al2o3+2naoh+3h2o==== 2na[al(oh)4] 115.電解氧化鋁2al2o3==== 4al+3o2↑ 116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)al2(so4)3+6nh3?h2o==== 2al(oh)3↓+3(nh4)2so4 117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)alcl3+3nh3?h2o==== al(oh)3↓+3nh4cl 118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)alcl3+3naoh==== al(oh)3↓+3nacl 119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)al(oh)3+naoh==== na[al(oh)4] 120.氯化鋁與氫氧化鈉(過(guò)量)的反應(yīng)alcl3+4naoh==== na[al(oh)4]+3nacl 121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)na[al(oh)4]+hcl==== al(oh)3↓+nacl+h2o 122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)al(oh)3+3hcl==== alcl3+3h2o 123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過(guò)量)的反應(yīng)na[al(oh)4]+4hcl==== alcl3+nacl+4h2o 124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3na[al(oh)4]+alcl3==== 4al(oh)3↓+3nacl 125.向四羥基合氯酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳na[al(oh)4]+co2==== al(oh)3↓+nahco3 126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2cu+o2+h2o+co2==== cu2(oh)2co3 127.銅與氧氣的反應(yīng)2cu+o2==== 2cuo 128.銅與氯氣的反應(yīng)cu+cl2==== cucl2 129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4cuo==== 2cu2o+o2↑ 130.硫酸銅與水的反應(yīng)cuso4+5h2o==== cuso4?5h2o