高一化學期中試卷？

熱心網友：（考試時間100分鐘 ，共100分）          一、單一選擇題（每小題3分，共48分）

1、2008年北京奧運會火炬使用丁烷作燃料。下列關于丁烷的說法中不正確的是

A.是家用液化石油氣的主要成分　　B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子在同一直線上　　D.二氯取代產物有6種同分異構體

2、下列比較項目中，正確的是

  A.因為酸性：H2CO3＞HClO，所以，碳的非金屬性比氯強

B.因為鹽酸是強酸，氫氟酸（HF）是弱酸，所以氯的非金屬性比氟強

　C.相同條件下將其完全分解所需要的溫度高低：HF<HCl<HBr<HI

　D.還原性強弱：P3－＞S2－＞Cl－

3、如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是

 A.如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應為：H2－2e－＝2H＋B.如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應為：CH4－8e－＋10OH－＝CO ＋7H2OD.如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動

4、下列化學用語的表達中正確的是

　

5、 一定條件下發(fā)生反應N2 + 3H2            2NH3，在5 min內，N2的物質的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH3表示該反應在這段時間的平均速率為                    

A. 4 mol / (L?min)                             B. 1.6 mol / (L?min)   

C. 0.8 mol / (L?min)                            D. 0.6 mol / (L?min)

6、1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) ；△H=－142.9kJ/molB. 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ；△H=+571.6kJ/molC.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) ；△H=－285.8kJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；△H=+285.8kJ/mol

7、下列遞變規(guī)律正確的是

   A. O、S、Na、K的原子半徑依次增大

   B. Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

   C. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強   D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強8、等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中滴加入少量硫酸銅溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是     

V

V

V

V

a

 

a

 

a

 

a

 

b

 

b

 

b

 

b

 

b

 

t

 

t

 

t

 

t

 

AA

 

BA

 

C

 

DA

 

 

            

 

 

 

              

9、有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構，且A單質的還原性比B單質的還原性強，C的陰離子所帶負電荷比D的陰離子所帶負電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關系是D

A．B>A>C>D     B．C>B>A>D      C．A>B>C>D     D．B>A>D>C

10、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，下列各組離子在該溶液中還能大量共存的是A. Al3＋、H＋、MnO－4                         B. K＋、Br－、CO32-C. NH4+、Fe3＋、SO42－                D. Ba2＋、Cu2＋、NO3

11、一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應M（g）+3N（g） 2W（g）達到平衡的標志是

A. 單位時間內生成n mol M，同時生成3n mol N

B. 容器內混合氣體的密度不隨時間而改變

C. W的生成速率與W的分解速率相等

D. M、N、W的分子數(shù)之比為1∶3∶2

12、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后，所得CO2氣體質量為定值，下列各組混合烴中，符合此條件的是A. CH4和C2H4                               B. C2H4和C3H6          C. C2H2和C3H6                     D. CH4和C3H413、根據下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電解質溶液是含W2+的鹽溶液，電極反應為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為                                           A. X > Z > Y > W                         B. Z > W > X > Y      C. Z > Y > X > W                         D. Z > X > Y > W 

14、下列分析中正確的是

A.所有的烷烴都一定是同系物

B.如果某烷烴（飽和鏈烴）的分子式為CnH2n＋2，則其分子中非極性鍵總數(shù)

為n－1個

 

 

C.

 

 

D.烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、強氧化劑反應

15、某可逆反應mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一定條件下達到平衡后，反應物B在平衡混合物中的體積百分含量隨著溫度（T）和壓強（P）的變化而發(fā)生變化的關系如圖所示。若已知P1＞P2，則下列分析中正確的是

A.正反應是吸熱反應

 

B.m＋n＞p＋q

 

C. m＋n＜p＋q

 

D.正反應是放熱反應

16、在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有

A．3種             B．4種               C．5種             D．6種

二、填空題17、（每空2分，共20分）A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質是氣體，0.1mol單質B與氫氣完全反應時，有2.408×1023個電子發(fā)生轉移。C的單質在高溫下與B的單質充分反應之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應后可生成單質B。D的氫化物化學式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質子、中子、電子組成，根據以上的已知條件進行推測：（1）下列元素的名稱：B          ，E        。 (2)D的氫化物的電子式______________,D元素在周期表中的位置 ______________（3）寫出下列的化學方程式： F與AB2反應：                                                      。

 

利用該反應制取0.1mol單質B轉移的電子數(shù)目是_________________.

（4）已知2.4gA的單質完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物時，放出78.7KJ的熱量，寫出A燃燒的熱化學方程式

 

 

(5)A的氫化物中，含氫量最高的物質的分子式是_____________,它的空間結構

 

是________,其一氯代物屬于___________(“極性”、“非極性”)分子。

 

18、（6分）利用下列反應：Fe ＋ 2Fe3+  ＝ 3 Fe2+  制一個化學電池，則        是

 

負極，正極的電極反應式：                              。

19、（6分）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應

3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g），經過5min時，測得D的濃度為0.5 mol/L，

c（A）:c（B）＝3:5，C的反應速率是0.1 mol·Ｌ-1·min-1，A在5min末的濃度

 

是__________， x的值是__________。

20、(8分)下列各組物質屬于同位素的是___________;屬于同素異形體的是

 

__________;屬于同系物的是__________；屬于同分異構體的是____________.

 

a、O2和O3       b、3517Cl和3717Cl    c、CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 d、金剛石和石墨   e、11H、21H、31H            f、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和

 

CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2三、計算題（12分）

21、沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。

（1）建立沼氣池可實現(xiàn)如下能量轉化：（在框內填寫能量的形式）

沼氣池

燃料電池

生物質能

A

B

 

 

（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應并恢復到原狀態(tài)，將燃燒后的氣體通過過量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：①原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？ ②堿石灰吸收后剩余氣體是什么？其在標準狀況下的體積為多少？

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