（9分）下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M

【專家解說】：（9分）（1）   鐵 ，  4 OH - - 4 e -   = O 2 ↑ + 2H 2 O ，
4AgNO 3 +2H 2 O  4Ag+ O 2 ↑+4HNO 3 ， CH 4 -8e - +10OH - = CO 3 2- +7H 2 O 。
（2）  0.224 L，  0.1mol/L （每空1分）
（1）甲是燃料電池，通入甲烷的電極是負極，通入氧氣的是正極。所以M是陰極，N是陽極。由于工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，所以M是鐵，N是石墨，溶液中OH－放電，所以其電極反應式是4 OH - - 4 e - = O 2 ↑ + 2H 2 O，則乙池中總的反應式是4AgNO 3 +2H 2 O  4Ag+ O 2 ↑+4HNO 3 。由于原電池中電解質(zhì)溶液顯堿性，所以負極的電極反應式是CH 4 -8e - +10OH - = CO 3 2- +7H 2 O 。
（2）4.32g銀的物質(zhì)的量是0.04mol，則轉(zhuǎn)移電子是0.04mol。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧氣，標準狀況下的途徑是0.224L。根據(jù)乙池中的總反應式可知，此時生成硝酸是0.04mol，所以氫離子的濃度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。