高中有化學(xué)必修三么(人教版的)

熱心網(wǎng)友：必修一：1、物質(zhì)的分類（較容易，靠記） 2、氧化還原反應(yīng)（入門，以后會(huì)靈活起來，也是較為重要的） 3、物質(zhì)的量的計(jì)算（這是基礎(chǔ)，剛學(xué)的時(shí)候可能不太理解，久了就會(huì)接受這個(gè)概念了?。? 4、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)（要記，以后化學(xué)推斷題中有用） 5、會(huì)書寫原子的核外電子（基礎(chǔ)） 6、氯溴碘和鈉鎂鋁等常見非金屬和金屬的知識（這是重點(diǎn)，以后用處很大） 7、含硫化合物和含氮化合物的知識（較為重要）這些就是高一上學(xué)期主要知識，你要特別注重第六點(diǎn)。有很多知識的！其實(shí)你還是應(yīng)該自己去看看書，我寫的這些只是一個(gè)大概，給你一個(gè)引導(dǎo)的。我有必修二的總結(jié)（前幾天總結(jié)寫的，可能不是很好）專題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元：核外電子排布與周期律1、 理解各層的最多電子數(shù)，記住常見元素的排列2、 記住元素周期表從左到右、從上到下金屬性和非金屬性的變化規(guī)律3、 知道哪些是短周期、長周期、不完全周期等概念、第二單元：微粒之間的相互作用1、 能區(qū)分離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別和各自的特點(diǎn)2、 記住幾種常見物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型等3、 分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別，以及了解氫鍵。第三單元：從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1、 同素異形和同分異構(gòu)的區(qū)別；2、 能區(qū)分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。3、 記以上住常見的例子專題二：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度1、 知道化學(xué)反應(yīng)的表示方法，以及簡單的計(jì)算，還有它的影響因素2、 化學(xué)平衡的相關(guān)知識3、 熱化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算，以及計(jì)算反應(yīng)熱的幾種方法4、 能區(qū)分原電池和電解池 ，并背下電解池總各離子的放電順序5、 了解記住新能源第二單元：化學(xué)反應(yīng)中和熱 1、區(qū)分中和熱和標(biāo)準(zhǔn)中和熱（后者必須是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液）第三單元：化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第四單元：太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用專題三：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元：化石燃料與有機(jī)化合物1、 有機(jī)化合物分子中的某種原子被另一種原子取代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng) 2、 結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差諾干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物叫同系物3、 了解石油分餾的餾分順序4、 有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)婚生成新的化合物的反應(yīng)，叫加成反應(yīng)。5、 從煤焦油中分離的個(gè)餾分及作用第二單元：食品中的有機(jī)化合物1、 醇的 物理和化學(xué)性質(zhì)2、 醛的物理和化學(xué)性質(zhì)3、 酸的物理和化學(xué)性質(zhì)4、 酯的物理和化學(xué)性質(zhì)5、 寫成上述的各常見反應(yīng)方程式第三單元：人工合成有機(jī)物（本節(jié)10年不學(xué)）

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熱心網(wǎng)友：沒有必修三。人教版教材高中化學(xué)有：必修一、二；選修六本，選修一化學(xué)與生活，二化學(xué)與技術(shù)，三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，四化學(xué)反應(yīng)原理，五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，六實(shí)驗(yàn)化學(xué)

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熱心網(wǎng)友：沒有化學(xué)必修3人教版化學(xué)必修1必修2選修1-6共8本化學(xué)選修3考點(diǎn)（與課標(biāo)對應(yīng)） 一1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。電子云理論、原子軌道理論。（1） 機(jī)率 （2）輪廓（2） 雜化 一2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。能級的能層區(qū)別與聯(lián)系； 構(gòu)造原理： ns < (n-2)f <(n-1)d < np應(yīng)用: (1)第幾周期元素才可能有d能級: (2)最高能級為5p3的原子序號為:（3）泡利原理和洪特規(guī)則應(yīng)用：注意ds區(qū)中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道式的區(qū)別（5）微粒大小比較一3．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。 判斷金屬性非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；（1）第一電離能越大， 性越強(qiáng) （2）電負(fù)性越大， 性越強(qiáng) （3）電負(fù)性差>1.7 ，離子鍵 拓展應(yīng)用：（1）最高價(jià)含氧酸酸性或最高價(jià)堿的堿性比較. （2）解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說明。例：已知AlCl3是共價(jià)化合物，則BeCl2預(yù)測為何種化合物。為什么？一4．知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 焰色反應(yīng)是電子躍遷的一個(gè)重要應(yīng)用一5.討論：元素周期表中各區(qū)、周期、 族元素的原子核外電子排布的規(guī)律s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū) 多少個(gè)元素第一周期 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期?？键c(diǎn)拓展：元素周期表中的位置關(guān)系一6.討論：主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系。（1）總體規(guī)律：依次升高（2）特別的：第IIA和IIIA主族元素的不同 Na<Mg Mg>Al C<N 二1、化學(xué)鍵的分類 表4-2離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵概念 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵 金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒 陰陽離子 原子 金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì) 靜電作用 共用電子對 電性作用形成條件 活潑金屬與活潑的非金屬元素 非金屬與非金屬元素 金屬內(nèi)部實(shí)例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg二2.了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。（1） 離子鍵長（2） 離子電荷例：MgCl2和NaCl、KCl 熔點(diǎn)比較二3.知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。（1）鍵參數(shù)的應(yīng)用：鍵能、鍵長、鍵角（2）非極性鍵和極性鍵的比較 非極性鍵 極性鍵概念 同種元素原子形成的共價(jià)鍵 不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力 相同 不同共用電子對 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性 電中性 顯電性形成條件 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成（3）配位鍵的判斷：二4.分子的極性 非極性分子和極性分子的比較 非極性分子 極性分子形成原因 整個(gè)分子的電荷分布均勻，對稱 整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對稱存在的共價(jià)鍵 非極性鍵或極性鍵 極性鍵分子內(nèi)原子排列 對稱 不對稱1． 認(rèn)識共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況。2．常見分子的類型與形狀（考慮雜化的影響）（1）雜化軌道數(shù)的判斷： 中心原子所連原子數(shù)+孤對電子數(shù)（2）SP直線型 SP2 正三角型 SP3正四面體型表4-5常見分子的類型與形狀比較分子類型 分子形狀 鍵角 鍵的極性 分子極性 代表物A 球形 非極性 He、NeA2 直線形 非極性 非極性 H2、O2AB 直線形 極性 極性 HCl、NOABA 直線形 180° 極性 非極性 CO2、CS2ABA 角形 ≠180° 極性 極性 H2O、SO2A4 正四面體形 60° 非極性 非極性 P4AB3 平面三角形 120° 極性 非極性 BF3、SO3AB3 三角錐形 ≠120° 極性 極性 NH3、NCl3AB4 正四面體形 109°28′ 極性 非極性 CH4、CCl4AB3C 四面體形 ≠109°28′ 極性 極性 CH3Cl、CHCl3AB2C2 四面體形 ≠109°28′ 極性 極性 CH2Cl23 分子極性判斷：正負(fù)電中心是否重合○1只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子?！?含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子?！?含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：①若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。二5．手性C原子的判斷(1)標(biāo)準(zhǔn):連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同，則其為手性C原子(2)例題:如在葡萄糖分子中有幾個(gè)手性碳原子，與氫氣加成后還有幾個(gè)手性碳原子？二6．結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。 查閱N2 、CO的有關(guān)數(shù)據(jù)并進(jìn)行比較（等電子體）。三1、化學(xué)鍵與分子間作用力 表4-1化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 化學(xué)鍵 分子間作用力概念 相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍 分子或晶體內(nèi) 分子之間作用力強(qiáng)弱 較強(qiáng) 與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì) 主要影響化學(xué)性質(zhì) 主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）三2．舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。(1)分子間作用力與化學(xué)鍵:(2)氫鍵與分子間作用力:(3)極性的影響: 拓展：（1）列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。（2）討論：鹵素單質(zhì)和鹵化氫熔、沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律？（3）討論：鄰羥基苯甲酸、對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)和溶解度差異的原因（4）討論：水的特殊性。三3．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 各種晶體類型的比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體存在微粒 陰陽離子 原子 分子 金屬離子、自由電子微粒間作用 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 金屬鍵主要性質(zhì) 硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時(shí)能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)高 質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導(dǎo)電性差，熔沸點(diǎn)很高 硬度小，水溶液能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)低 金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，熔沸點(diǎn)高或低實(shí)例 食鹽晶體 金剛石 氨、氯化氫 鎂、鋁2．物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)三4．“相似相溶”規(guī)律極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子組成的溶劑。(1) SiO2是否溶于CS2溶劑(2) 離子晶體是否都溶于水中(3) 洗滌劑的原理三5．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(1)存在微粒:(2)晶體結(jié)構(gòu)的描述：(3)晶體性質(zhì)拓展：（1）利用模型等分析金剛石晶體與石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論兩者性質(zhì)的差異。（2） 比較二氧化碳與二氧化硅晶體的特點(diǎn)和性質(zhì)的差異.三6.比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。(1)晶胞的不同特點(diǎn)(2)晶胞的描述拓展：③實(shí)驗(yàn)探究：熔融鹽的導(dǎo)電性。思考(1)為何離子晶體不導(dǎo)電?(2)溶于水能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體?三7．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。討論：為什么金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性？三8．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。(1)Po (2)K型(3)Cu型 (4)Mg型三9.運(yùn)用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)及相互聯(lián)系，并預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)。1、不完全燃燒產(chǎn)物P4O6，完全燃燒是P4O102、都具有強(qiáng)吸水性、易溶于非極性溶劑3、與水反應(yīng) P4O6+H20→H3PO3 P4O10+H2O→HPO3和H3PO4 （水的多少?zèng)Q定了產(chǎn)物）

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