“阿波羅號(hào)飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應(yīng)為：負(fù)極：2H 2 +4OH - -4e - =4H 2 O則正極反應(yīng)為_(kāi)_____，

【專家解說(shuō)】：通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為2H 2 -4e - +4OH - =2H 2 O，可判斷溶液呈堿性，負(fù)極消耗OH - 離子，濃度降低，則pH降低；
堿性溶液中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O 2 -4e - +2H 2 O=4OH - ，正極生成OH - 離子，OH - 離子濃度增大，則H + 離子濃度降低；
氫氧燃料電池的實(shí)質(zhì)是在一定條件下形成了原電池，其實(shí)質(zhì)仍然是O 2 把H 2 氧化，電池總反應(yīng)為2H 2 +O 2 =2H 2 O，
每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO 2 ，生成2molH 2 O．
故答案為：O 2 -4e - +2H 2 O=4OH - ；氧化；2mol；降低；降低．