將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡

【專家解說】：（1）①混凝法是加入一種混凝劑（如：明礬、鐵鹽等），使水中細小的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過濾除去，海水中可溶性雜質(zhì)不能除去，不能進行海水淡化，故錯誤；
②改進工藝，盡可能減少新物質(zhì)引入，除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量，故正確；
③海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海水中元素種類很多，改進工藝可以優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種，故正確；
④根據(jù)不同的提取原理可以改進鉀、溴、鎂等的提取工藝，從而提高K、Br2、Mg等的提取質(zhì)量，故正確；
故選：②③④；
（2）反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×
1
1+5
×5=
5
3
mol，
故答案為：
5
3
；
（3）工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓，采用過濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，合成中應得到Mg（OH）2沉淀，過濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg（OH）2，
溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，
Mg2+～Mg（OH）2
24g 58g
28.8g m[Mg（OH）2]
m[Mg（OH）2]=28.8g×
58g
24g
=69.6g，
故答案為：Ca2++SO42-=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6；
（4）電解熔融氯化鎂得到Mg與氯氣，電解反應方程式為：MgCl2（熔融）
電解
.

Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在，Mg與水反應生成氫氧化鎂與氫氣，會造成產(chǎn)品鎂的消耗，反應方程式為：Mg+2H2O
高溫
.

Mg（OH）2+H2↑，
故答案為：MgCl2（熔融）
電解
.

Mg+Cl2↑；Mg+2H2O
高溫
.

Mg（OH）2+H2↑．