2010年高考化學(xué)及答案

【專家解說】：2010年浙江高考化學(xué)試題及答案7、下列說法中正確的是 　A、 光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì) 　B、 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 　C、 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析 　D、 陰極射線、α-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn) 8、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 　A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 　B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 　C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 　D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 9、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是 　A. Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) 　B. 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe 　C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3 e－＝Al3+ 　D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS 10、核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為： 已知： ?。獺2O 　 ＋ 有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是： 　A.該化合物的分子式為C17H22N4O6 　B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成 　C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成 　D.能發(fā)生酯化反應(yīng) 11、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是： 　A、 從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4 　B、 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油 　C、 紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中 　D、 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 12、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是： 　A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： 　　　CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1 　B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： 　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H=-38.6kJ·mol-1 　C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ 　D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－ 13、某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①用pH計(jì)測得溶液pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子。 請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。 　A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤ 8、洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請回答下列問題： （1）甲的化學(xué)方程式為            ，丙的電子式為            。 （2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。 （3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是            。 （4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是            。 　　A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO （5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）           。 9、已知： ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃時(shí)，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示： 請根據(jù)以下信息回答下旬問題： （1）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為： 反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）            c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃時(shí)，HF電離夾角常數(shù)的數(shù)值Ka≈            ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。 （3）4.0×10－3， mol·L-1HF溶液與4.0×10－4， mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。 10、一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為： 相關(guān)信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下： 請根據(jù)以下信息回答下列問題： （1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為： a.加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結(jié)晶      c. 抽濾      d. 洗滌       e. 干燥 ①步驟C的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是            ；抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí)，應(yīng)先            ，然后            。 ②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體事往往含有            雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是            。 （2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為： a.向溶液C加入適量            ，b.            ，c. 洗滌，d. 干燥。 ①請?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。 ②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是            。 A.乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液     D. 飽和硫酸鈉溶液 ③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是            。 11、最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A，其結(jié)構(gòu)如下： 在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對化合物A的性能重要作用。為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（ ）和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。 請回答下列問題： （1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)            。 A.取代反應(yīng)     B.加成反應(yīng)       C. 縮聚反應(yīng)      D.氧化反應(yīng) （2）寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式            。 （3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）； 已知: RCOOH RCH2OH ①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為            。 ②F→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。 ③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)下有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式            。 2010年浙江高考化學(xué)試題答案 7、C 8、D 9、B 10、A 11、C 12、D 13、B 8、（1）NaN3、 （2）Na2+2CO2+H2O＝2NaHCO3 （3）6Na+Fe2O3  2Fe+3Na2O   避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害。 （4）B、D （5）可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物。加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物 9、（1）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快 （2）10-3.24（或3.5×10－4） Ka＝ ，當(dāng)c(F－)＝c(HF)，K＝c(H+) 查圖中的交點(diǎn)處都為c(F－)＝c(HF),故所對應(yīng)的pH即為K,的負(fù)對數(shù) （3）)查圖，當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3mol/L 溶液中c(Ca2+)＝2×10－4mol/L c(Ca2+)＝c2(F－)＝5.1×10－10＞Ksp(CaF2) 有沉淀產(chǎn)生。                                            10、（1） ①布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口 斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管 關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭 ②Cu(OH)2 [或Cu2(OH)2SO4] 加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解。 （2） ①乙醇      抽濾（或減壓過濾、吸濾） ②C ③加熱　易使[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解（失H2O、失NH3） 11、（1）ABD（2）C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：（3）①C:            → D:           →E:           →F:            →G: ①的答案為②F G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③