氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是A.通

【專家解說】：試題答案：BD 試題解析：試題分析：原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。所以在氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，A不正確，B正確；由于在反應(yīng)中有水生成，因此氫氧化鉀溶液的濃度降低，pH降低，C不正確；根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式可知，負(fù)極是消耗OH－的，因此工作時負(fù)極區(qū)附近pH減小，D正確，答案選BD。
考點(diǎn)：考查燃料電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。主要是提高燃料電池的有關(guān)判斷，進(jìn)一步鞏固對原電池原理的理解，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，提高學(xué)習(xí)效率。