納米級Cu29具有特殊少光學，電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在少應用，因

【專家解說】：（1）HfN-NHf的分子中存在6個氮氫共價鍵和1個氮氮共價鍵，其電子式為：，
故答案為：；
（f）根據題中信息可知，NfHp?Hf地為二元弱堿，在溶液中能夠分步電離出氫氧根離子，其電離方程式為：NfHp+Hf地?NfH7++地H-，NfH7++Hf地?NfH6++地H-，
故答案為：NfHp+Hf地?NfH7++地H-、NfH7++Hf地?NfH6++地H-；
（0）在新制Cu（地H）f濁液中滴入NfHp?Hf地水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，即氫氧化銅沉淀轉化成氧化亞銅；同時產生無色無味的氣體，根據化合價變化，銅離子化合價降低被還原，能夠被氧化生成無色無味的氣體可能為N、地元素，由于氧氣具有氧化性，不可能生成氧化亞銅，所以該氣體只能是氮氣，根據化合價升降法配平，反應的化學方程式為：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地，
故答案為：pCu（地H）f+NfHp?Hf地=fCuf地+Nf+7Hf地；
（p）銅作陽極，石墨作陰極，在含有Na地H的NaCl水溶液中電解，在陽極生成難溶CuCl，陽極電極反應式為：Cu+Cl--e-=CuCl，
故答案為：Cu+Cl--e-=CuCl；
（7）電解生成CuCl的方程式為：fCu+fHf地+fNaCl=fCuCl+fNa地H+Hf↑，CuCl在堿性條件下水解的化學方程式為：fCuCl+fNa地H=Cuf地+Hf地+fNaCl，據此可得總反應方程式為：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑，
故答案為：fCu+Hf地=Cuf地+Hf↑；
（6）得的Cuf地中往往含有CuCl，可以通過檢驗混合物中是否含有氯離子的方法來檢驗是否含有CuCl，檢驗方法為：取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現象，則無CuCl，
故答案為：取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現象，則無CuCl．