如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)）和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為N

【專家解說(shuō)】：（1）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性溶液中負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，酸性溶液中正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，反應(yīng)生成水，溶液氫離子濃度降低，pH增大，
故答案為：2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；2H2+O2=2H2O；變大；
（2）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，反應(yīng)生成水，溶液氫氧根離子離子濃度降低，pH減小，
故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2=2H2O；變?。?/div>